Question

【題目】實驗室利用下列裝置模擬工業生產制備少量硝酸。

（1）裝置 A 的作用是________， NaOH 溶液的作用是 _________________________。

（2）化學實驗室制氨氣化學方程式為__________。

（3）實驗時先用酒精噴燈預熱催化劑，然后通入反應氣體，當催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達到 700℃以上。下列圖示中，能夠正確表示該反應過程能量變化的是(填字母)_____________。

（4）在微電子工業中，氨氣的水溶液可作刻蝕劑 H2O2 的清除劑，所得產物不污染環境，其化學方程式是__________。

Answer 1

【答案】 安全瓶，防倒吸 吸收尾氣 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑ A 3H2O2+2NH3=N2+6H2O 或 3H2O2+2NH3·H2O=N2+8H2O

【解析】（1）因為NH3極易溶于水，由裝置圖知A 的作用是安全瓶，防倒吸裝；置B中二氧化氮與水反應生成硝酸,用氫氧化鈉溶液吸收氮的氧化物,防止污染空氣,因此，本題正確答案是: 安全瓶，防倒吸;吸收尾氣。

（2）化學實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2反應生成CaCl2、H2O和NH3，實驗室制氨氣化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑

(3)反應為放熱反應,放出大量的熱,反應物的總能量比生成物的總能量高, 700℃時水是氣體,因此，本題正確答案是:A;

（4）NH3的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑,所發生反應的產物不污染環境,反應生成氮氣與水,化學方程式為3H2O2+2NH3·H2O=N2+8H2O,因此，本題正確答案是: 3H2O2+2NH3·H2O=N2+8H2O