Question

【題目】已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4（濃） CH3CH2Br+NaHSO4+H2O．
實驗室制備溴乙烷（沸點為38.4℃）的裝置和步驟如下：
①按圖所示連接儀器，檢查裝置的氣密性，然后向U形管和大燒杯里加入冰水；②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；③小火加熱，使其充分反應．
試回答下列問題：

（1）反應時若溫度過高可看到有紅棕色氣體產生，該氣體的化學式為 ．
（2）為了更好的控制反應溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是 ．
（3）反應結束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色．將U形管中的混合物倒入分液漏斗中，靜置，待液體分層后，分液，取（填“上層”或“下層”）液體．為了除去其中的雜質，可選擇下列試劑中的（填序號）．
A．Na2SO3溶液 B．H2O C．NaOH溶液 D．CCl4
（4）要進一步制得純凈的C2H5Br，可再用水洗，然后加入無水CaCl2干燥，再進行（填操作名稱）．
（5）下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中的溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后（填序號）．
①加熱 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷卻．

Answer 1

【答案】
（1）Br2
（2）水浴加熱
（3）下層；A
（4）蒸餾
（5）④①⑤③②
【解析】解：（1）由于濃硫酸具有強氧化性，能氧化Br﹣ ， 會有溴生成，化學式為Br2 ， 所以答案是：Br2；（2）可以利用水浴加熱來控制反應溫度，所以答案是：水浴加熱；（3）由于溴乙烷密度大于水的密度，故溴乙烷應該在下層；粗制的C2H5Br呈棕黃色，說明含有單質溴雜質，則
A．Na2SO3與溴發生氧化還原反應，Na2SO3可除去溴，故A正確；
B．溴在溴乙烷中的溶解度比在水中大，加水難以除去溴乙烷中的溴，故B錯誤；
C．氫氧化鈉溶液顯示堿性，可以除去雜質溴，但溴乙烷也會在此溶液里發生水解反應，故C錯誤；
D．溴和溴乙烷都能溶于四氯化碳，不能將二者分離，故D錯誤；所以答案是：下層；A；（4）溴乙烷的沸點是38.4℃，故采用蒸餾操作分離，所以答案是：蒸餾；（5）檢驗溴乙烷中溴元素，應在堿性條件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸銀，觀察是否有黃色沉淀生成，所以操作順序為④①⑤③②，所以答案是：④①⑤③②．