Question

【題目】一定溫度下，反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)的焓變?yōu)棣?/span>H。現(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒容密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. B. C. D.

Answer 1

【答案】D

【解析】

化學(xué)反應(yīng)平衡的判斷可從以下幾方面考慮：體系中所有反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量（或濃度）保持不變，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。從圖像中縱坐標(biāo)表示的物理量的變化，來分析該反應(yīng)是否達(dá)到了平衡狀態(tài)。

A.因?yàn)槿萜魇呛闳莸模�且反�?yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，所以整個(gè)反應(yīng)過程中，氣體的密度始終保持不變，圖像表示有誤，且也不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B. ΔH=E生-E反，ΔH不隨時(shí)間的變化，但會(huì)隨著化學(xué)計(jì)量數(shù)的變化而變化，所以焓變不變不能說明已達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；

C. 化學(xué)反應(yīng)平衡應(yīng)該是正逆反應(yīng)速率相等，而圖中表示的都是正反應(yīng)速率，所以不能說明反應(yīng)平衡，故C錯(cuò)誤；

D.如果正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則 N2O4的轉(zhuǎn)化率不斷增大，當(dāng)N2O4的轉(zhuǎn)化率不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，也說明了化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確。

故選D。