Question

【題目】對于在密閉容器中的可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是（ ）

A. 達到化學平衡狀態時，4v正(O2)=5v逆(NO)

B. 當氣體的平均相對分子質量不變時，反應達到平衡

C. 達到化學平衡狀態時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D. 其他條件不變，增大體系壓強，化學平衡常數減小

Answer 1

【答案】AB

【解析】A項，反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，用不同物質表示的反應速率之比等化學計量數之比，則4v正(O2)=5v逆(NO)，說明消耗氧氣的速率等于生成氧氣的速率，故A正確；B項，該反應正向是一個氣體分子數增大的反應，只要不平衡，氣體的平均相對分子質量就會變化，當氣體的平均相對分子質量不變時，說明反應已達到平衡，故B正確；C項，達到化學平衡狀態時，若增加容器體積，反應物和生成物的濃度都減小，，則正逆反應速率都減小，故C錯誤；D項，影響化學平衡常數的外因只有溫度，所以其他條件不變，增大體系壓強，化學平衡常數不變，故D錯誤。