【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是
A. Si的熔點高，可用作半導體材料 B. Cl2具有強氧化性，可用于漂白有色有機物質
C. Na2CO3溶液呈堿性，可用于洗滌油污 D. Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料
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【題目】下列物質中不能用化合反應的方法制得的是
①SiO2 ②H2SiO3 ③Al(OH)3 ④Fe(OH)3 ⑤FeCl2
A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ④⑤
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【題目】青蒿素是一種有效的抗瘧藥。常溫下，青蒿素為無色針狀晶體，難溶于水，易溶于有機溶劑，熔點為156～157℃。提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如下：
請回答下列問題：
（l）對青蒿進行破碎的目的是__________________。
（2）操作I用到的玻璃儀器是__________，操作Ⅱ的名稱是_______。
（3）用下列實驗裝置測定青蒿素的化學式，將28.2g青蒿素放在燃燒管C中充分燃燒：
① 儀器各接口的連接順序從左到右依次為_______（每個裝置限用一次）。A裝置中發生的化學反應方程式為_________________。
② 裝置C中CuO的作用是_________________。
③ 裝置D中的試劑為_________________。
④ 已知青蒿素是烴的含氧衍生物，用合理連接后的裝置進行實驗．測量數據如下表：
裝置質量 | 實驗前/g | 實驗后/g |
B | 22.6 | 42.4 |
E（不含干燥管） | 80.2 | 146.2 |
則青蒿素的最簡式為__________。
（4）某學生對青蒿素的性質進行探究。將青蒿素加入含有NaOH 、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解度較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解度增大，且溶液紅色變淺，與青蒿素化學性質相似的物質是______（填字母代號）。
A．乙醇 B．乙酸 C.乙酸乙酯 D．葡萄糖
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【題目】(1)配制稀硫酸時，先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水（______）
(2)稱取2.0 g NaOH固體，可先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2 g砝碼，左盤上添加NaOH固體（_______）
(3)按照下圖操作，配制一定濃度的NaCl溶液（_____）
(4)按照下圖操作，配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液（______）
(5)配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高（_______）
(6)
配制溶液（_______）
(7)因為Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液（_____）
(8)配制0.100 0 mol·L－1氯化鈉溶液時，將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流（_______）
(9)用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小（________）
(10)用固體NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶（_______）
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【題目】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A的質子數等于周期數，B與C的 P軌道均有三個成單電子，D的最高正價與最低負價代數和為4，E的最外層只有一個電子， 內層軌道處于全充滿狀態。試回答下列問題。
（1）基態E原子的電子排布式為_________；C和D的第一電離能較大的________(填元素符號）。
（2）DO32-中D原子的雜化類型為_________；A、D和氧元素組成的液態化合物A2DO4中存在的作用力有_____________。
（3）結構式為A—B=B—A的分子中σ鍵和π鍵的數目比為________；B2分子和NO+離子互為等離子體，則NO+的電子式為___________。
（4）向EDO4溶液中加入過量稀氨水，其化學方程式為_______________；產物中陽離子的配體是_____________（填化學式）。
（5）D(黑球）和E(白球）形成某種晶體的晶胞如圖所示。已知該晶體的晶胞邊長為516Pm，則黑球和白球之間最近距離為________pm(精確到0.1，已知
=1.732)若ED中D2-被O2-代替，形成的晶體只能采取NaCl型堆積，試從晶體結構分析其不同及原因__________。
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 標準狀況下，22.4L乙醇的分子數約為NA
B. 14gN2和CO的混合氣體中所含原子數為NA
C. 48gO2和O3的混合氣體中所含的原子數為3NA
D. 1mo1·L-1的MgC12溶液中，C1-離子的數目為2 NA
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【題目】下列關于膠體的說法正確的是( )
A. 依據丁達爾效應可將分散系分為溶液、膠體與濁液
B. 向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3＋＋3H2O
Al(OH)3(膠體)＋3H＋
C. H＋、K＋、S2－、Br－能在Fe(OH)3膠體中大量共存
D. 沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強
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【題目】a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數依次增大，相關信息如下表所示。
a | 原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數相同 |
b | 基態原子的p軌道電子數比s軌道電子數少1 |
c | 在周期表所列元素中電負性最大 |
d | 位于周期表中第4縱行 |
e | 基態原子M層全充滿，N層只有一個電子 |
請回答：
(1)d屬于_____區的元素，其基態原子的價電子排布圖為_____。
(2)b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序為_____(用元素符號表示)。
(3)c的氫化物水溶液中存在的氫鍵有_____種，任意畫出一種：_____。
(4)a與其相鄰同主族元素的最高價氧化物的熔點高低順序為_____ (用化學式表示)。若將a元素最高價氧化物水化物對應的正鹽酸根離子表示為A，則A的空間構型為_____；A的中心原子的軌道雜化類型為_____；與A互為等電子體的一種分子為_____ (填化學式)。
(5)向e的硫酸鹽中加入氨水首先形成藍色沉淀，繼續滴加氨水沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，試用離子方程式解釋產生這一現象的原因：____________。
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【題目】在2 L恒容密閉容器中，發生反應 2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)。
⑴某溫度時，按物質的量比2∶1充入NO和O2開始反應，n(NO)隨時間變化如表：
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.007 | 0.006 | 0.006 | 0.006 |
0~4s內以O2濃度變化表示的反應速率__________1~5s內以NO濃度變化表示的反應速率（選填“小于”、“大于”、“等于”）。
⑵該反應的平衡常數表達式為K＝______。能說明該反應已達到平衡狀態的是_____。
A．氣體顏色保持不變 B．氣體平均相對分子質量保持不變
C．υ逆(NO)＝2υ正(O2) D．氣體密度保持不變
⑶已知：K300℃＞K400℃。下列措施能使該反應的反應速率增大且平衡向正反應方向移動的是________。
A．升高溫度 B．充入Ar使壓強增大 C．充入O2使壓強增大 D．選擇高效催化劑
⑷將amolNO和bmolO2發生反應，要使反應物和生成物物質的量之比為1∶2，則a/b的取值范圍是_________。
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