【題目】下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是
A. 16g CH4 B. 11.2L O2（標(biāo)況） C. 9mL H2O D. 0.8mol H2SO4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)小組利用如圖裝置進(jìn)行某些氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，圖中夾持裝置有省略 
（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與裝置D連接，則裝置D中的固體可選用 ． a．堿石灰b．無水氯化鈣 c．五氧化二磷d．生石灰
（2）裝置F可用于探究氯氣和氨氣反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)時(shí)打開開關(guān)1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入一種氣體，然后關(guān)閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入另一種氣體．實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙后在容器內(nèi)壁凝結(jié)，并產(chǎn)生一種單質(zhì)氣體．寫出足量氨氣與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 ． 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體中的陽離子 ．
（3）利用裝置A、E，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較氯離子和溴離子的還原性強(qiáng)弱，能證明結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以下是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。
（1）寫出H2O2分解的化學(xué)方程式_________________________________。
（2）通過實(shí)驗(yàn)①和②對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與_________有關(guān)；從實(shí)驗(yàn)③和④對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是_____________________________。
（3）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應(yīng)速率，可加適量的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總物質(zhì)的量_________________(填增大、減小、不變)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在容積為2 L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)
3C(g)＋2D(g)，開始時(shí)A為4 mol，B為6 mol；5 min末時(shí)測得C的物質(zhì)的量為3 mol。請(qǐng)計(jì)算：
（1）5min末A的物質(zhì)的量濃度___________________；
（2）5min內(nèi)D的平均化學(xué)反應(yīng)速率____________________；
（3）B的轉(zhuǎn)化率_____________________________；
（4）反應(yīng)后容器中的總壓強(qiáng)與反應(yīng)前總壓強(qiáng)之比為_________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是
序號(hào) | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸 | 鹽酸 |
A. ③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
B. ②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)
C. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③
D. V1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1＜V2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列解釋實(shí)際應(yīng)用原理的表達(dá)式中，不正確的是
A. 用排飽和食鹽水法收集Cl2： Cl2+H2O
H++Cl-+HClO
B. H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：H2 （g）+1/2O2 （g） =H2O（1） △H=-285.8kJ·mol-1
C. 熱的氫氟酸酸性增強(qiáng)：HF+H2O= H3O++F- △H>0
D. 用 TiCl4制備 TiO2：TiCl4+（x+2）H2O （過量）TiO2·xH2O↓+4HCl
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為使天更藍(lán)，空氣質(zhì)量更好，火力發(fā)電廠采用了脫硫和脫硝（氮）。脫硝是除去煤燃燒過程中產(chǎn)生的
A.NH4NO3B.N2C.NOxD.NH3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是
A. O2→OH- B. Zn→Zn2+ C. H2→H2O D. CuO→CuCl2
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