【題目】已知四種鹽的溶解度(S)曲線如下圖所示，下列說法不正確的是( )
A．將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體
B．將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體
C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質，可用重結晶法提純
D．可用MgCl2和NaClO3制備Mg(ClO3)2
【答案】B
【解析】
試題分析：A．因NaCl的溶解度受溫度的影響不大，所以將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體，故A正確；B．因MgCl2能夠水解，水解產生了氫氧化鎂和氯化氫，加熱水解平衡正向移動，氯化氫易揮發，所以將MgCl2溶液蒸干可得固體為氫氧化鎂，故B錯誤；C．因Mg(ClO3)2的溶解度隨溫度升高而增大且受溫度影響變化較大，NaCl的溶解度隨溫度升高而減小且受溫度影響較小，所以Mg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質，可用重結晶法提純，故C正確；D．反應MgCl2+2NaClO3═Mg(ClO3)2+2NaCl類似于侯德榜制堿法生成NaHCO3的原理，因為NaCl溶解度小而從溶液中析出，使反應向生成Mg(ClO3)2的方向進行，故D正確；故選B。
天天練口算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計如下圖所示裝置來試驗用粗鐵粒與某濃度稀硝酸反應制取NO氣體。
（1）當打開開關a，關閉開關b時，A中干燥管中觀察到的實驗現象是 ，燒杯B中盛的是 溶液。當 時關閉開關a，打開開關b，此時C中用排水法收集NO氣體。當C中收滿氣體后，關閉開關b，裝置A中觀察到的現象是① ；② 。
（2）將a mol Fe與含b mol HNO3的稀溶液充分反應后，若硝酸的還原產物只有NO。試討論分析燒杯A中最后溶液的主要陽離子組成及其物質的量，將結果填入下表未完成的空格中。
a/b取值范圍 | 最終溶液中的主要陽離子及其物質的量 |
<1/4 | |
=1/4 | a mol Fe3+ |
大于1/4小于3/8 | |
=3/8 | a mol Fe2+ |
>3/8 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)若某藥品質量約為32.0g， 托盤天平準確稱其質量，若用↓表示在右盤放上砝碼，用↑表示將砝碼取下，在下列表格的空格內，用↓和↑表示相應砝碼的放上或取下．
50g | 20g | 20g | 10g | 5g |
(2)配制500mL 0.1mol.L-1 Na2CO3溶液，圖中操作②中應該填寫的數據為__________，實驗操作的先后順序為________________ (填編號)。
(3)在配制一定物質的量濃度的溶液時，用“偏高、偏低、無影響”表示下列操作對所配溶液濃度的影響。
①用量筒取液態溶質，讀數時，俯視量筒，所配制溶液的濃度___________
②將量取液態溶質的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配制溶液的濃度___________
③定容搖勻后，有少量溶液外流，對所配制溶液的濃度___________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以物質的量為中心的相關計算,已知阿伏伽德羅常數為NA.
(1)質量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數目最少的是___________，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是___________。
(2)73.0g HCl氣體中含有_______個分子、________個原子、______個質子、_________個電子，標況下體積約為_______L
(3)23.75 g某＋2價金屬的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023個Cl－，則MCl2的摩爾質量為________， MCl2的相對分子質量為________，M的相對原子質量為________。
(4)將0.5L1mol/L FeCl3溶液加水稀釋至1L,所得溶液中氯離子的物質的量濃度是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如圖所示（不考慮溶液體積變化和氨的揮發），下列說法正確的是
A．在M點時，n（OH-）-n（H+）=（a-0.05）mol
B．M點溶液中水的電子程度比原溶液的大
C．隨著NaOH的加入，c（H+）/c（NH4+）不斷增大
D．當n（NaOH）=0.mol時，c（OH-）=c（Cl-）-c（NH3·H2O）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A．圖l表示某放熱反應在無催化劑（a）和有催化劑（b）時反應的能量變化．且加入催化劑改變反應的焓變
B．圖2表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的質量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系，在加入
20mLBa(OH)2溶液時鋁離子恰好沉淀完全
C．圖3表示在CH3COOH溶液中加水時溶液的導電性變化,則CH3C00H溶液的pH：a>b
D．圖4表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中．不同溫度下分別發生反應：2NO2(g)
N2O4(g)，相同時間間后測得NO2含量的曲線，則該反應的△H<0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】俄羅斯科學家用含20個質子的鈣的一種核素轟擊含95個質子的镅元素，結果4次成功合成4個第115號元素的原子。這4個原子生成數微秒后衰變成第113號元素。下列有關敘述正確的是（ ）
A. 115號元素衰變成113號元素是化學變化
B. 核素
的中子數為173
C. 113號元素最高正價應為+5
D. 115號與113號元素的原子質量比為115：113
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