【題目】下列物質或離子在指定分散系中能大量共存的是（ ）
A.Ca（ClO）2溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
B.Fe（OH）3膠體中：Na+、H+、Cl-、I-
C.空氣中：H2、HCl、NO、NH3
D.無色透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
暑假銜接培優教材浙江工商大學出版社系列答案
欣語文化快樂暑假沈陽出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于氧化劑與還原劑的判斷正確的是( )
A.反應CH4＋2O2
CO2＋2H2O中，O2是氧化劑，CH4是還原劑
B.反應Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O中，Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
C.反應MnO2＋4HCl(濃) 
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl是氧化劑，MnO2是還原劑
D.反應2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑中，H2O既是氧化劑又是還原劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列每組分別給出了兩個量，不可以求出相應物質的量的是
A | B | C | D |
物質微粒數 | 溶液的質量分數 | 標準狀況下氣體的摩爾體積 | 物質的質量 |
阿伏加德羅常數 | 溶液體積 | 標準狀況下氣體的體積 | 物質的摩爾質量 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種重要的可再生能源．
（1）2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ/mol
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b kJ/mol
寫出由CH4和O2制取CH3OH（g）的熱化學方程式： ．
（2）甲圖是反應時CO和CH3OH（g）的物質的量濃度隨時間（t）的變化曲線．從反應開始至達到平衡時，用H2表示的反應速率v（H2）= ． 
（3）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2 ， 發生上述反應并達到平衡，CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化曲線如乙圖所示．
能判斷該反應達到化學平衡狀態的是（填選項字母）．
A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B.H2的體積分數不再改變
C.H2的轉化率和CO的轉化率相等
D.混合氣體的平均相對分子質量不再改變
（4）以甲醇為燃料，O2為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）．若KOH溶液足量，寫出燃料電池負極的電極反應式：
（5）如圖所示，以甲醇燃料電池作為電源實現下列電解過程．乙池中發生反應的離子方程式為 ． 當甲池中增重16g時，丙池中理論上產生沉淀質量的最大值為g． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】取鈉﹣鎂合金7.0克進行如下實驗：
（1）寫出Mg在CO2中燃燒的化學方程式
（2）向溶液1中加過量的NaOH溶液，發生反應的離子方程式為
（3）寫出合金的化學組成 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上通常采用CO（g）和H2（g）催化合成甲醇CH3OH（g）．
（1）在一定溫度和壓強下，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣128.8kJ/mol．若將10a mol CO和20a mol H2放入2L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉化率為60%，則該反應的平衡常數為（用含a的代數式表示）．
若此時再向該容器中投入10a mol CO,20a mol H2和10a mol CH3OH（g），判斷平衡移動的方向是（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）；
與原平衡相比，CO的物質的量濃度（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）判斷該反應達到平衡狀態的依據是（填字母序號）．
A.混合氣體的密度不變
B.混合氣體的平均相對分子質量不變
C.2v逆（H2）=v正（CO）
D.容器內CO,H2、CH3OH的濃度之比為1：2：1
E.CH3OH,CO,H2的濃度都不再發生變化
（3）一定條件下，在容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如表：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
反應物投入量 | 1 mol CO、 | 1 mol CH3OH | 2 mol CH3OH | |
平衡 | 反應能量變化的絕對值（kJ） | a | b | c |
反應物轉化率 | α1 | α2 | α3 | |
則a+b=；a1+a3（填“＜”、“＞”或“=”，）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某非金屬X的最低負價為﹣m．它的最高價氧化物對應的水化物中有b個氧原子，則這種酸的分子式為（ ）
A.H2b﹣8+mXOb
B.H2b﹣m+8XOb
C.H2b﹣8﹣mXOb
D.H2b+8+mXOb
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅的+1價化合物如Cu2O、CuCl都是重要的化工產品，研究它們的制備及其性質具有重大的現實意義．
（1）Cu2O是一種具有獨特光、磁特性的紅棕色p型半導體材料．
（i）工業上可以用新制Cu（OH）2懸濁液與液態肼（N2H4）反應制備Cu2O，同時放出N2 ， 下列對應的化學反應方程式：
（ii）已知常溫下，溶液中的Cu+易在酸性條件下發生反應：2Cu+=Cu2++Cu．寫出稀硫酸與Cu2O反應的離子方程式
（2）氯化亞銅（CuCl）微溶欲水，不溶于酒精，在潮濕空氣中易水解氧化．某課外小組以某工業廢渣（主要成分為硅，銅，碳等）為原料制備CuCl的流程示意圖如圖：
（i）“濾渣”的主要成分為（填化學式）．
（ii）“還原”過程中SO32﹣將Cu2+還原為CuCl，請寫出反應的例子方程式： ， 亞硫酸鈉需適當過量，目的有 ．
（iii）操作Ⅰ和操作Ⅱ所用的玻璃儀器為 ． 操作Ⅲ包括對濾餅的醇洗，干燥，使用無水乙醇代替水進行洗滌的優點是
（iv）CuCl是共價化合物，經測定其蒸氣對H2的相對密度為99.5，測它的準確的分子式為
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