Question

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（ ）
A.常溫常壓下，7.8 gNa2O2含有的Na+數(shù)為0.2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCl2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)CO2與SO2的混合氣體分子占有的體積約為22.4 L
D.50℃、1×105Pa下6g NO2與0℃、2×105 Pa下46 g N2O4均含有3NA個(gè)原子

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量n= =0.1mol，而過氧化鈉中含2個(gè)鈉離子，故0.1mol過氧化鈉中含0.2NA個(gè)鈉離子，故A正確； B、標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，而氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、含NA個(gè)CO2與SO2的分子的混合氣體的物質(zhì)的量n= =1mol，在標(biāo)況下的氣體體積V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，故C正確；
D、NO2和N2O4的最簡式均為NO2 ， 故50℃、1×105Pa下46g NO2與0℃、2×105 Pa下46 g N2O4中含有的NO2的物質(zhì)的量均為1mol，則均含3NA個(gè)原子，故D正確．
故選B．