Question

有25℃時(shí)0.1 mol/L的①氯化銨、②氯化鈉、③醋酸鈉三種溶液。下列有關(guān)判斷不正確的是

A．①與②比較：c(Na+)＞c(NH4+)

B．①中離子濃度的大小關(guān)系是：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

C．①和②等體積混合的溶液中：c(Cl－)＝c(Na+)＋c(NH4+)＋c(NH3·H2O)

D．向③中滴加適量醋酸溶液，使溶液pH=7，則：c(CH3COO－)＞c(Na+)

Answer 1

D

解析試題分析：A、①與②比較：NH₄⁺水解使離子濃度小于0.1mol/L，而Na⁺不水解，離子濃度等于0.1mol/L，正確；B、氯化銨因?yàn)殇@根離子的水解而使溶液顯酸性，所以離子濃度的大小關(guān)系是c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)，正確；C、氯化銨與氯化鈉的濃度相同，等體積混合，根據(jù)物料守恒規(guī)律，氯元素的濃度與鈉元素和氮元素的濃度和相等，正確；D、pH=7說明溶液呈中性，c(H⁺)=c(OH^－)，根據(jù)電荷守恒規(guī)律，c(CH₃COO ^－)+ c(OH^－)= c(Na⁺)+ c(H⁺)，所以c(CH₃COO ^－)=c(Na⁺)，錯(cuò)誤，答案選D。
考點(diǎn)：考查鹽的水解，離子濃度的大小比較，混合液的物料守恒規(guī)律、電荷守恒規(guī)律的應(yīng)用