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制備食用碘鹽（KIO₃）原理之一為：I₂+2KClO₃

Cl₂+2KIO₃,下列說法正確的是

A．KClO₃和KIO₃均屬于離子化合物，只含有離子鍵

B．反應過程中I₂置換出Cl₂，由此可推斷非金屬性I＞Cl

C．為防止反應的尾氣造成大氣污染，可以用飽和食鹽水吸收尾氣

D．制備KIO₃的反應中I₂被氧化

試題分析：A、KClO₃和KIO₃均屬于離子化合物，既含有離子鍵，也含有共價鍵，A不正確；B、在反應中單質碘是還原劑，KClO₃是氧化劑，非金屬性應該是Cl＞I，B不正確；C、氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小，應該用氫氧化鈉溶液吸收，C不正確；D、碘元素的化合價從0價升高到＋5價，失去電子被氧化，發生氧化反應，D正確，答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：5PbO₂₊2 Mn²⁺+4H⁺=5Pb²⁺+2MnO₄^－+2H₂O，下列說法正確的是（）

A．PbO₂為還原劑，具有還原性

B．氧化產物與還原產物的物質的量之比為5:2

C．生成1 mol的Pb²⁺，轉移的電子數為 5 mol

D．酸性環境下PbO₂的氧化性強于的MnO₄^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與亞鐵離子反應，離子方程式如下(未配平)：
MnO₄^-+ Fe²⁺+ H⁺= Mn²⁺+ Fe³⁺+ H₂O
下列有關說法正確的是( )

A．MnO₄^-和H⁺是氧化劑，Fe²⁺是還原劑

B．H₂O既是氧化產物又是還原產物

C．每生成1mol水將轉移1.2 mol的電子

D．Fe²⁺的還原性強于Mn²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知Ca₃(PO₄)₂與SiO₂、C高溫共熱可以反應得到CaSiO₃、P₄蒸氣和CO。完成下列填空：
（1）該反應中氧化劑是_________，氧化產物是_________。
（2）寫出該反應的化學方程式____________________________________________。
（3）每消耗24.0g碳時，有 mol電子發生轉移，生成P₄_______g。
（4）反應所得混合氣體，折算成標況下，其氣體密度為 g/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮及其化合物與我們的吃、穿、住、行、健康等都有著密切的聯系，也是高中化學學習中重要的一部分。請回答下列問題：
I．（1）現有一支15mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩通入一定量氧氣，當試管內液面穩定時，剩余氣體3mL。則通入氧氣的體積可能為。

（2）一定條件下，某密閉容器中發生反應：4NH₃（g）+5O₂（g） 4NO（g）+6H₂O（g）。

起始濃度（ mol/L）	C(NH₃)	C(O₂)	C(NO)	C(H₂O)
甲	1	2	0	0
乙	4	8	0	0
丙	0.2	x	y	z

①恒溫恒容下，平衡時NH₃的轉化率甲乙。（填“＞”、“=”、或“＜”）
②恒溫恒容下，若要使丙與甲平衡時各組分濃度相同，則x= ，y= ，z= ．
（3）向容積相同、溫度分別為T₁和T₂的兩個密閉容器中分別充入等量NO₂，發生反應：2NO₂（g）

N₂O₄（g）△H<0。恒溫恒容下反應相同時間后，分別測定體系中NO₂的百分含量分別為a₁和a₂；已知T₁< T₂，則a₁_         a₂。
A．大于    B．小于    C．等于    D．以上都有可能
（4）2．24L（標準狀況）氨氣被200 mL l mol/L HNO₃溶液吸收后，反應后溶液中的離子濃度關系是                                                  。
Ⅱ．三氟化氮（NF₃）是一種新型的電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其生成物有HF、 NO、 HNO₃。根據要求回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學方程式：                                               。反應過程中，氧化劑和還原劑物質的量之比為                                  。
（2）若反應中生成0．2mol HNO₃，轉移的電子數目為                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從海水中可以提取溴，主要反應為：2Br^－＋Cl₂===2Cl^－＋Br₂。下列說法正確的是(　　)

A．溴離子具有氧化性	B．氯氣是還原劑
C．該反應屬于復分解反應	D．氯氣的氧化性比溴單質強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．氧化還原反應有多種分類方法，其中根據參與電子轉移的元素種類不同的分類方法最常見。下列反應中電子轉移發生在相同價態的同種元素之間的有 (填反應編號,下同)；電子轉移發生在不同價態的同種元素之間的有；電子轉移發生在不同元素之間的有。
①Fe+2FeCl₃===3FeCl₂ ②NH₄NO₃

N₂O↑+2H₂O
③2KMnO₄

K₂MnO₄+MnO₂+O₂ ↑ ④S+2KNO₃+3C

K₂S+N₂↑+3CO₂↑
⑤Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O ⑥HgS+O₂

Hg+SO₂
Ⅱ．氧化還原反應必定遵循一定的價態規律。若用字母L、M、Q、R、X分別代表五種含不同化合價的氮元素的物質，并且每種物質中氮元素的化合價只有一種。又知道物質L中氮元素的化合價要比物質M中氮元素的化合價低，并且在一定條件下，它們會有如下的相互轉換關系（未配平）：
① Q + HCl→ M+Cl₂ ② R+L→ X+ H₂O ③ R+O₂ → L+ H₂O
（1）已知這五種物質中有一種是硝酸，那么硝酸應該是L、M、Q、R、X中的_______ 。(填字母)
（2）NH₄NO₃在不同條件（溫度）下加熱分解，可能發生非氧化還原反應，也可能發生氧化還原反應。若NH₄NO₃在通常條件下加熱的分解產物不出下列范圍，根據已學知識判斷，下列反應（未配平）中屬于氧化還原反應且可能發生的有。(填反應編號)