【題目】動物油和植物油的不同之處是( )
A. 前者給人體提供的熱量多，后者給人體提供的熱量少
B. 前者是高分子化合物，后者不是
C. 前者的烴基是較飽和的，后者的烴基是較不飽和的
D. 前者能水解，后者不能水解
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【題目】如圖有關圖示分析正確的是（ ）
A. 如圖a所示,集氣瓶內充満Cl2和CH4的混合氣體或NO2和O2的混合氣體,置于光亮處,將滴管內的水擠入集氣瓶后，焼杯中的水會迸入集氣瓶，并可能充滿集氣瓶
B. 如圖b所示,X為鐵棒,Y為銅棒,M為直流電源,當S閉合后,當b為NaOH溶液,X極附近產生白色沉淀時,電子從X極流入M
C. Pt內電極, 電解含0.10 mol M+和0.1 molN3+ (M+、N3+均為金屬陽離子)的溶液,陰極析出金屬單質或氣體的總物質的量(y)與導線中通過電子的物質的量(x)的關系如圖c,離子氧化能力M+>N3+>H+
D. 圖d為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量変化,則N-N的鍵能為946kJ·mol-1,其熱化學方程式為N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=-180 kJ·mol-1
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【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優點。一種以液態肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池以空氣中的氧氣為氧化劑，以KOH溶液為電解質溶液。下列關于該電池的敘述正確的是
A. b極發生氧化反應
B. a極的反應式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
C. 放電時,電子從a極經過負載流向b極,再經溶液流回a極
D. 其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜
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【題目】己知反應：2A(l) 
B(l) △H=-QkJ/mol，取等量A分別在0℃和20 ℃下反應，測得其轉化率Y隨時間t變化的關系曲線（Y-t）如圖所示。下列說法正確的是
A. a代表20℃下A的Y-t曲線
B. 反應到66min時，0℃和20℃下反應放出的熱量相等
C. 0℃和20℃下達到平衡時，反應都放出QkJ熱量
D. 反應都達到平衡后，正反應速率a > b
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【題目】甲醇被稱為21世紀的新型燃料,研究和合成甲醇有著重要的意義。
(1)已知：①H2(g)+1/2O2(g)
H2O(l) ΔH1<0；②CO2(g)CO(g)+1/2O2(g) ΔH2>0；③甲醇的燃燒熱為ΔH3。試用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示CO(g)+2H2(g)
CH3OH(l)的ΔH, 則ΔH=__kJ·mol-1。
(2)該方法生產甲醇是目前工業上常用的方法。在一定溫度下，向2L密閉容器中充入1mol CO和2mol H2，發生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)， 5分鐘反應達平衡，此時CO的轉化率為80%。請回答：
①下列敘述合確的是__________(填編號)。
A．達到平衡時,移走部分甲醇，平衡將向右移動，正反應速率加快
B．縮小容器的體積，平衡將向右移動，c(CO)將變大
C．在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應速率加快105倍，使用乙催化劑能使逆反應速率加快108倍，則應該選用乙催化劑
D．若保持平衡時的溫度和容積不變，再向容器中充入0.8mol CO和0.6mol CH3OH，則此時v正>v逆
②在方框的坐標系中畫出甲醇的物質的量濃度隨時間的變化曲線 ___________________
(3)CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發生兩個平行反應,分別生成CH3OH和CO。
反應Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
反應Ⅱ: CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
控制CO2和H2初始投料比為1:3時,溫度對CO2平衡轉化率及甲醇和CO產率的影響如圖2所示。
①由圖2可知溫度升高CO的產率上升,其主要原因可能是__________。
②由圖2可知獲取CH3OH最適宜的溫度是_____。
(4)近幾年開發的甲醇燃料電池的工作原理如圖所示:
電池中的質子交換膜只允許質子和水分子通過，電解質溶液為稀硫酸，則a電極的電極反應式為____。
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【題目】次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO2HCHO2H2O）俗稱吊白塊，在印染、醫藥以及原子能工業中有廣 泛應用。以 Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下： 已知：次硫酸氫鈉甲醛易溶于水，微溶于乙醇，具有強還原性，且在 120℃以上發生分解。
步驟 1：在三頸燒瓶中加入一定量 Na2SO3 和水，攪拌溶解，緩慢通入 SO2，至溶液 pH 約為 4，制得 NaHSO3溶液。
步驟 2：將裝置 A 中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在 80～90℃下， 反應約 3h，冷卻至室溫，抽濾；
步驟 3：將濾液真空蒸發濃縮，冷卻結晶。
（1）裝置 B的燒杯中應加入的溶液是_________；冷凝管中冷卻水從_______填“a”或“b”）口進水。
（2）A 中多孔球泡的作用是________。
（3）冷凝管中回流的主要物質除 H2O 外還有________（填化學式）。
（4）寫出步驟 2 中發生反應的化學方程式________。
（5）步驟 3 中在真空容器中蒸發濃縮的原因是________。
（6）為了測定產品的純度，準確稱取 2.0g 樣品，完全溶于水配成 100mL 溶液，取 20.00mL 所配溶液， 加入過量碘完全反應后（已知 I2 不能氧化甲醛，雜質不反應），加入 BaCl2 溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、 干燥至恒重得到白色固體 0.466g，則所制得的產品的純度為________ 。
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【題目】在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發生反應：H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)。
(1)保持容器容積不變，向其中充入1 mol H2，反應速率________(填“加快”“減慢”或“不變”，下同)。
(2)保持容器容積不變，向其中充入1 mol N2(g)(N2不參加反應)，反應速率________。
(3)保持容器內氣體壓強不變，向其中充入1 mol N2(g)(N2不參加反應)，反應速率________。
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【題目】衛生部發出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。CaO2和Na2O2在結構和性質上有很多相似的地方。請完成下列問題：
（1）CaO2屬于____(填“離子化合物”或“共價化合物”)，其電子式為_____，其陰、陽離子個數比為______。
（2）CaO2與水反應的化學方程式為______，生成1mol單質氣體，轉移的電子數為__________。(用NA代表阿伏加德羅常數)
（3）CaO2與二氧化碳反應的化學方程式為_________，該反應屬于____________。
A．置換反應 B．氧化還原反應 C．復分解反應
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述中正確的是（ ）
A. 常溫下，1 L 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中含Mg2+數為0.1NA
B. 常溫常壓下的33.6 L Cl2與27g Al充分反應，轉移電子數為3 NA
C. 1mol單質鐵被氧化時一定失去3NA個電子
D. 常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.3NA
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