【題目】下列有關水的說法正確的是（ ）
A.飲用水越純凈越好
B.水是一種很好的溶劑
C.沒有污染的水就是純凈水
D.水在人體內(nèi)沒有調(diào)節(jié)體溫的作用
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼氫化鈉(NaBH4，硼為+3價)為白色粉末，在干燥空氣中穩(wěn)定，在潮濕空氣中分解，是常用的還原劑。偏硼酸鈉（NaBO2）易溶于水，不溶于乙醇，易水解。目前有多種工藝可制備NaBH4。
（1）用硼精礦（含有一定量B2O3，及Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）制取NaBH4的流程如下：
① “溶解”時，B2O3與NaOH反應生成了NaBO2，反應離子方程式為________。
② “除硅鋁”步驟加入CaO，而不加入CaCl2的原因有：能將硅、鋁以沉淀除去；盡量不帶入雜質(zhì)離子；________。
③ “操作2”是將濾液蒸發(fā)、結晶、洗滌，其中洗滌選用的試劑最好是________。
④ “反應1”是MgH2與NaBO2混合得到NaBH4和MgO，其化學方程式為________。
（2）我國孫彥平采用耐腐蝕電極材料，以陽離子交換膜為隔離膜，電解偏硼酸鈉的堿溶液，也可以高效制備NaBH4。該工藝陽極產(chǎn)物為________，陰極電極方程式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丙烯酰胺（CH2═CH﹣CONH2）具有中等毒性，它對人體可造成神經(jīng)毒性和遺傳毒性，可致癌．含淀粉的食物在經(jīng)油炸之后，都會產(chǎn)生丙烯酰胺．已知有機物H是丙烯酰胺的相鄰同系物，A為氣態(tài)烴，分子中含有支鏈，其分子式為C4H8；F為三元環(huán)狀化合物．回答下列問題：
（1）D中含有的官能團名稱為 ．
（2）A的結構簡式為 ， K的結構簡式為 ．
（3）指明下列反應類型：A→B ， E→G ．
（4）寫出下列反應的化學方程式：
C→D ．
E→F ．
（5）E的同分異構體有多種，其中滿足下列條件的E的同分異構體R有種．
①能發(fā)生銀鏡反應；②能與金屬鈉反應放出H2；③能發(fā)生水解反應．
寫出核磁共振氫譜中有3個吸收峰的R的結構簡式： ．
（6）若B中含有兩個氯原子，B的同分異構體有多種，試推斷B的同分異構體的數(shù)目（包括B，不考慮立體異構）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】低碳經(jīng)濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經(jīng)濟模式，低碳經(jīng)濟的概念在中國正迅速從高端概念演變成全社會的行為，在新能源汽車、工業(yè)節(jié)能等多個領域都大有作為．請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質(zhì)
（1）工業(yè)上可利用CO或CO2來制備燃料甲醇．
已知：800℃時，化學反應①、反應②對應的平衡常數(shù)分別為2.5、1.0
反應①：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H=-90.8kJmol-1
反應②：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）△H=+41.2kJmol-1
寫出用CO2與H2反應制備甲醇的熱化學方程式___________．
800℃時該反應的化學平衡常數(shù)K的數(shù)值為___________．
（2）現(xiàn)將不同量的CO2(g)和H2(g)分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應: CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）ΔH=+41.2KJ/mol，得到如下二組數(shù)據(jù)：
實驗組 | 溫度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
CO2(g) | H2(g) | H2O(g) | CO2(g) | |||
1 | 900 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 2 |
2 | 900 | a | b | c | d | t |
實驗2中，若平衡時，CO2(g)的轉化率小于H2(g).則a、b必須滿足的關系是__________。
若在900℃時，另做一組實驗，在此容器中加入10molCO2(g)，5molH2，2molCO，5molH2O(g)，則此時v正____v 逆(填“<”>“或“=”)。
（3）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應的熱化學方程式為:CH3OH(g)+CO(g) 
HCOOCH3(g) ΔH=-29.1 kJ·mol-1，科研人員對該反應進行了研究，部分研究結果：
①從反應壓強對甲醇轉化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應選擇的壓強是________。 （填“3.5×106 Pa”、 “4.0×106 Pa”或““5.0×106 Pa”）。
②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是_________________。
（4）常溫下，向20.0mLcmol/L的氨水中滴加20mL.0.2mol/LHNO3溶液后，恰好使溶液顯中性(設混合溶液總體積為兩溶液體積之和)。計算常溫下NH3·H2ONH4++OH-的電離平衡常數(shù)K(NH3·H2O)=_________(用含c的式子表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，將冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示．
請回答下列問題：
（1）“O”點冰醋酸不能導電的原因是 ．
（2）a、b、c三點對應的溶液中，C（H+）由小到大的順序為 ． （填字母，后同）
（3）a、b、c三點對應的溶液中，CH3COOH的電離程度最大的是 ．
（4）a、b、c三點對應的溶液中，水的電離程度最大的是 ．
（5）若使c點對應的溶液中的c（CH3COO﹣）增大，在下列措施中，可行的是 （填字母，后同）．
A.加熱
B.加KOH固體
C.加水
D.加CH3COONa固體
E.加鋅粒
（6）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列各量始終保持增大趨勢的是 ．
A.C（H+）
B.H+物質(zhì)的量
C.C（OH﹣）
D.
．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關糖類的說法，錯誤的是（ ）
A.糖類由碳、氫、氧三種元素組成
B.糖類是人類食物的重要成分之一
C.在人類食物所提供的總能量中大約有75%來自糖類
D.淀粉在人體內(nèi)經(jīng)酶的催化作用，與水發(fā)生一系列反應，最終變?yōu)檎崽?/span>
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應：2HI（g）H2（g）+I2（g）．若[HI]由0.1molL﹣1降到0.07molL﹣1時，需要15s，那么[HI]由0.07molL﹣1降到0.05molL﹣1時，所需反應的時間為（ ）
A.等于5 s
B.等于10 s
C.大于10 s
D.小于10 s
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列比較中正確的是（ ）
A.離子還原性：S2->Cl->Br->I-
B.氧化性：F2>Cl2>Br2>S
C.酸性：H2SO4>HClO4>H3PO4
D.非金屬性：F>Cl>S>O
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