【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.Fe與S混合加熱生成FeS2
B.NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3
C.鐵與硝酸反應(yīng)后溶液中一定有Fe3+存在
D.Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料
全優(yōu)點(diǎn)練單元計(jì)劃系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物，甲、乙、丙為其中三種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，丙為淡黃色固體，易溶在XZ2中，n是一種二元弱酸。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件省略）。下列說法正確的是
A. 原子半徑：W＜X＜Y B. 非金屬性：Y＞Z＞X
C. Y與Z組成的化合物一定有漂白性 D. W與X組成的化合物中只有極性鍵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】．向一定量的 FeO、Fe、Fe3O4 、Fe2O3的混合物中加入200ml1mol·L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同的質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是
A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．無法計(jì)算
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫下，有兩種溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使兩種溶液中c(NH4+)都增大的是
A．通入少量HCl氣體 B．加入少量NaOH固體
C．加入少量H2O D．適當(dāng)升高溫度
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，在一定體積pH = 12的NaOH溶液中， 加入一定體積0．01 mol/L的NaHSO4溶液，此時(shí)混合溶液的pH = 11。若反應(yīng)后溶液的體積等于NaOH 溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則NaOH溶液與NaHSO4溶液的體積比是（ ）
A. 1∶9 B. 10∶1 C. 11∶9 D. 1∶2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，純水中存在的平衡：H2O 
H＋ + OH－，下列敘述正確的是
A. 將水加熱，Kw增大，pH不變
B. 加入稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低
C. 加入氫氧化鈉溶液，平衡逆向移動(dòng)，Kw變小
D. 加入少量固體CH3COONa，平衡正向移動(dòng)，c(H＋)降低
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】按下列四種有關(guān)性質(zhì)的敘述，可能屬于金屬晶體的是( )
A. 由分子間作用力結(jié)合而成，熔點(diǎn)低
B. 固體或熔融后易導(dǎo)電，熔點(diǎn)在1000 ℃左右
C. 由共價(jià)鍵結(jié)合成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點(diǎn)高
D. 固體和熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，但溶于水后可能導(dǎo)電
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ �。�
A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)
B. 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH>1，可知CH3COOH溶液中存在CH3COOH
CH3COO－＋H＋
C. 能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)
D. 弱電解質(zhì)的電離程度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)
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