【題目】下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是
A. 氫氧化鈉溶液 B. CO2
C. N2 D. 熔融的氯化鎂
直通貴州名校周測月考直通名校系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列電離方程式中，正確的是
A. H2SO4＝H2＋＋SO42－ B. Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－
C. NaNO3＝Na＋＋NO3－ D. HClO＝H＋＋Cl－＋O2－
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【題目】一學(xué)生用如圖裝置研究原電池原理，下列說法錯誤的是：
A. （3）圖中Zn片增重質(zhì)量與Cu棒減輕質(zhì)量的比值為65:64
B. （2）圖中如果兩極上都有氣體產(chǎn)生，則說明Zn片不純
C. （1）圖中銅棒上沒有氣體產(chǎn)生
D. （2）圖與（3）圖中正極生成物質(zhì)質(zhì)量比為1:32時，Zn棒減輕的質(zhì)量相等
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【題目】一定條件下，容積為 1L 的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： SiF4(g)+2H2O(g) 
SiO2(s)+4HF(g)。下列各項中不能說明該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A．v(SiF4)消耗=4v(HF)生成 B．HF 的體積分?jǐn)?shù)不再變化
C．容器內(nèi)氣體壓強不再變化 D．容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不再變化
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【題目】過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。實驗室可用工業(yè)碳酸鈣(含MgCO3、FeCO3等雜質(zhì))制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣，其主要流程如下：
已知：CaO2·8H2O呈白色微溶于水。
(1)寫出反應(yīng)①中氧化還原反應(yīng)的離子方程式： ______________。
(2)向反應(yīng)①后的溶液中加濃氨水的目的是： __________________。
(3)反應(yīng)②常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是(寫出兩種)：
①__________________；②______________。
(4)測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是
第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反應(yīng)。
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步：逐滴滴入濃度為c mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液至反應(yīng)終點，消耗Na2S2O3溶液V mL。
已知：I2＋2S2O
===2I－＋S4O
。
①滴定終點的現(xiàn)象為____________，產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________
②某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能________ (填“不受影響”“偏低”或“偏高”)，原因是_____________.
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【題目】三鹽（3PbO·PbSO4·H2O）可用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑，200℃以上開始失去結(jié)晶水，不溶于水及有機溶劑。以200.0t鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如圖所示。
已知：PbSO4和PbCO3的溶解度和溶度積Ksp如下表。
（1）步驟①轉(zhuǎn)化的目的是_______，濾液1中的溶質(zhì)為Na2CO3和_______（填化學(xué)式）。
（2）步驟③酸溶時，為提高酸溶速率，可采取的措施是_________（任寫一條）。其中鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2和NO的離子方程式為__________________。
（3）濾液2中可循環(huán)利用的溶質(zhì)的化學(xué)式為_______。若步驟④沉鉛后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol/L，則此時c(SO42-)=______mol/L。
（4）步驟⑦洗滌操作時，檢驗沉淀是否洗滌完全的方法是________________。
（5）步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為____________，若得到純凈干燥的三鹽99.Ot，假設(shè)鉛泥中的鉛元素有80％轉(zhuǎn)化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
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【題目】用海水可同時生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物，其流程如下圖所示：
（1）在實驗室中由粗鹽“重結(jié)晶”的操作包括溶解、過濾、蒸發(fā)、_________（填操作方法）、洗滌等步驟；有關(guān)其中“蒸發(fā)”步驟的敘述錯誤的是____________。
a. 蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液 b. 蒸發(fā)的目的是析出晶體
c. 應(yīng)用余熱蒸干溶液 d. 應(yīng)蒸發(fā)至有較多晶體析出時為止
（2）由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O也需要蒸發(fā)，根據(jù)溶解度曲線，蒸發(fā)的目的是_________。
a. 得到熱飽和溶液 b. 析出晶體
（3）若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。
（4）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。若要驗證所得無水MgCl2中不含NaCl，最簡單的操作方法是_____________________________________。
（5）MgCl2可電解制Mg，MgO則是重要的耐火材料。在550℃時，MgCl2·6H2O會分解生成MgO、MgCl2、HCl和H2O，若不補充其它原料，使一定量的MgCl2·6H2O全部生成a mol MgO、b mol MgCl2和36.5%的鹽酸，則a∶b為______________(取整數(shù)值)。
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【題目】下列關(guān)生物體內(nèi)化合物的敘述，正確的是（ ）
A. 淀粉、糖原和纖維素水解得到的單體相同
B. 種子從休眠進入萌發(fā)狀態(tài)，結(jié)合水/自由水比值上升
C. 人體內(nèi)的脂肪能貯存能量、調(diào)節(jié)代謝
D. 無機鹽在人體中都以離子狀態(tài)存在
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