【題目】下列說法正確的是
A. 可食用植物油含有的高級脂肪酸甘油酯是人體的營養物質
B. 石油的分餾、煤的液化和氣化都是物理變化，石油的裂化、裂解都是化學變化
C. 淀粉、蛋白質、葡萄糖都是高分子化合物
D. 以重油為原料裂解得到各種輕質油
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【題目】關于常溫下pH＝12的稀氨水，下列敘述不正確的是
A. 溶液中c （OH-）＝1.010-2 mol·L-1
B. 由水電離出的c （OH-）＝1.010-12 mol·L-1
C. 加水稀釋后，氨水的電離程度增大
D. 加入少量NH4Cl固體，溶液pH變大
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【題目】氧元素為地殼中含量最高的元素，可形成多種重要的單質和化合物。
(1)氧元素位于元素周期表中___________區；第二周期元素中，第一電離能比氧大的有___________種。
(2)O3可用于消毒。O3的中心原子的雜化形式為___________；其分子的 VSEPR模型為___________，與其互為等電子體的離子為___________(寫出一種即可)。
(3)含氧有機物中，氧原子的成鍵方式不同會導致有機物性質不同。解釋C2H5OH的沸點高于CH3OCH3的原因為___________；C2H5OH不能用無水CaCl2千燥是因為Ca2+和C2H5OH可形成[Ca(C2H5OH)4]2+，該離子的結構式可表示為______________________。
(4)氧元素可分別與Fe和Cu形成低價態氧化物FeO和Cu2O。
①FeO立方晶胞結構如圖1所示，則Fe2+的配位數為___________；與O2－緊鄰的所有Fe2+構成的幾何構型為___________。
②Cu2O立方晶胞結構如圖2所示，若O2－與Cu+之間最近距離為a pm，則該晶體的密度為___________g·cm－3。(用含a、NA的代數式表示，NA代表阿伏加德羅常數的值)
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【題目】中國科學家用蘸墨汁書寫后的紙張作為空氣電極，設計并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰空氣電池如圖甲，電池的工作原理如圖乙。下列有關說法正確的是
A. 放電時，紙張中的纖維素作為鋰電池的負極
B. 充電時，若陽極放出1molO2，則有4mol e－回到電源正極
C. 開關K閉合給鋰電池充電，X對應充電電極上的反應為Li++e－=Li
D. 放電時，Li+由正極經過有機電解質溶液移向負極
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【題目】1993年8月，國際原子量委員會確認我國張青蓮教授測定的銻的相對原子質量（121.760）為標準原子量，已知銻有兩種以上天然同位素，則121.760是（ ）
A.銻元素的質量與12C原子質量1／12的比值
B.一個銻原子的質量與12C原子質量1／12的比值
C.按各種銻的天然同位素的相對原子質量與這些同位素所占的一定百分比計算出的平均值
D.按各種銻的天然同位素質量數與這些同位素所占的一定百分比計算出的平均值
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【題目】一定條件下存在反應：H2（g）+I2（g）
2HI（g）ΔH<0，現有三個相同的1L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molH2和1molI2（g），在Ⅱ中充入2molHI（g），在Ⅲ中充入2molH2和2molI2（g），700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是
A. 容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同
B. 容器Ⅰ中反應的平衡常數大于容器Ⅲ中反應的平衡常數
C. 容器Ⅱ中的氣體顏色比容器Ⅰ中的氣體顏色深
D. 容器Ⅰ中H2的轉化率與容器Ⅱ中HI的轉化率之和等于1
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【題目】在溫度相同、容積均為2 L的3個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫，測得反應達到平衡時的有關數據如下。下列說法正確的是( )
已知N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
A. 2p1＝2p3<p2
B. 達到平衡時丙容器中NH3的體積分數最大
C. α2＋α3<1
D. Q1＋Q3＝92.4
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【題目】二氯亞砜(SOCl2)是一種無色易揮發液體，劇烈水解生成兩種氣體，常用作脫水劑，其熔點為－105℃，沸點為79℃，140℃以上時易分解。并且Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2。電池的總反應可表示為4Li+2SOC12=4LCl+S+SO2。
(1)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是______________________。
(2)SOCl2易揮發，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，反應的化學方程式為______________________。用硫黃(S)、液氯和三氧化硫為原料在一定條件合成二氯亞砜，原子利用率達100%，則三者的物質的量之比為___________。
(3)甲同學設計如圖所示的裝置用ZnCl2·xH2O晶體制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并利用裝置F驗證生成物中的某種氣體(夾持及加熱裝置略)。
①用原理解釋SOCl2在該實驗中的作用：_________________________________。
②裝置的連接順序為A→B→______________________。
③實驗結束后，為檢測ZnCl2·xH2O晶體是否完全脫水，甲同學設計實驗方案如下，正確的實驗順序為___________(填序號)。
a.加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應 b.稱得固體為n克
c.干燥 d.稱取蒸干后的固體m克溶于水
e.過濾 f.洗滌
(4)乙同學認為SOCl2還可用作由FeCl3·6H2O制取無水FeCl2的脫水劑，但丙同學認為該實驗可能發生副反應使最后的產品不純。
①可能發生的副反應的離子方程式為_________________________________。
②兩同學設計了如下實驗方案判斷副反應的可能性：
i.取少量FeCl3·6H2O于試管中，加人足量SOCl2，振蕩使兩種物質充分反應；
ii.往上述試管中加水溶解，取溶解后的溶液少許于兩支試管，進行實驗驗證，完成表格內容。
(供選試劑：AgNO3溶液、稀鹽酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、溴水)
方案 | 操作 | 現象 | 結論 |
方案一 | 往一支試管中滴加___________ | 若有白色沉淀生成 | 則發生了上述副反應 |
方案二 | 往另一支試管中滴加___________ | ___________ | 則沒有發生上述副反應 |
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【題目】（1）了解用藥常識，有利于自我保健�，F有下列藥物：
A．阿司匹林（乙酰水楊酸） B．青霉素 C．抗酸藥（氫氧化鋁） D．麻黃堿
①可治療支氣管哮喘，但不宜過多服用的藥物是____________。（填字母）
②治療胃酸過多，但患有嚴重的胃潰瘍，應該選擇___________。（填字母）
③一種重要的抗生素類藥，有阻止多種細菌生長的功能，該藥物是____________。（填字母）
④能使發熱的病人體溫降至正常，并起到緩解疼痛的作用，該藥物是___________。（填字母）
（2）防治環境污染，改善生態環境已成為全球的共識。
①今年入冬以來，全國多個省市出現嚴重的霧霾天氣。導致霧霾形成的主要污染物是_______（填字母）。
A．SO2 B．NO2 C．PM2.5
②垃圾應分類收集。導致“白色污染”的生活垃圾應放置于貼有________ （填字母）標志的垃圾筒內。
③工業廢水需處理達標后才能排放。下列廢水處理的方法合理的是____________。
A．用中和法除去廢水中的酸
B．用混凝劑除去廢水中的重金屬離子
C．用氯氣除去廢水中的懸浮物
（3）全世界每年因鋼鐵銹蝕造成大量的損失。某學生欲探究在蒸餾水、氯化鈉溶液和醋酸溶液三種條件下鐵銹蝕的快慢，設計了如下實驗。
實驗序號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
實驗內容 |
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|
請回答：
①在一周的觀察過程中，他發現實驗序號為______的試管中鐵釘銹蝕速度最慢。
②下列防止鋼鐵銹蝕的措施不合理的是__________（填字母）。
A．在自行車的鋼圈表面鍍鎳
B．在地下鋼鐵管道上連接銅塊
C．改變金屬內部結構制成不銹鋼
③炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會因腐蝕出現紅褐色銹斑。試回答：鐵鍋的腐蝕主要是由__________________腐蝕造成的。
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