【題目】下列反應中一定屬于吸熱反應的是（ ）
A.需加熱或點燃才能引發的反應
B.氧化還原反應
C.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合攪拌
D.一氧化碳和氧氣反應
名牌中學課時作業系列答案
明天教育課時特訓系列答案
浙江新課程三維目標測評課時特訓系列答案
周周清檢測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（ ）
A.H2O（g）=H2（g）+ 
O2（g）△H=+242kJmol﹣1
B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484kJmol﹣1
C.H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=+242kJmol﹣1
D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJmol﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）同溫同壓下，有兩瓶體積相等的CO和CO2，這兩種氣體中所含的分子數目之比為___，質量比為________。
（2）在Cu + 2H2SO4(濃) 
CuSO4+ SO2↑+ 2H2O反應中，
①________是氧化劑。
②用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數目。_________________
Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O
③若有2.4mol的H2SO4參與反應，生成標況下的二氧化硫氣體_______ L，轉移電子的數目為_______________。(NA表示阿伏加德羅常數的值)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素金屬性最強的元素。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的兩種或幾種組成的化合物，它們的轉化關系如圖所示。其中甲是生活中的調味品，丁是淡黃色固體。下列說法不正確的是
A. 原子半徑由大到小的順序為：r(E)>r(F)>r(C)>r(D)
B. 元素F的氧化物的水物化的酸性一定比硫酸酸性強
C. 元素B的氫化物可能具有正四面體結構
D. 化合物A4BC2D既可能是共價化合物，也可是離子化合物
【答案】B
【解析】A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素金屬性最強的元素，則E為鈉元素；根據流程圖推導，且甲是生活中的調味品，丁是淡黃色固體，可知甲為氯化鈉，丁為過氧化鈉，則丙為碳酸鈉，乙為氫氧化鈉，戊是二氧化碳，則A、B、C、D、E、F分別為H、C、N、O、Na、Cl。A. 同周期性元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上而下原子半徑逐漸增大，故原子半徑由大到小的順序為：r(Na)>r(Cl)>r(N)>r(O)，選項A正確；B. 元素Cl的最高價氧化物的水物化的酸性一定比硫酸酸性強，若不是最高價氧化物的水化物，則可能比較弱，如HClO是弱酸，選項B不正確；C. 元素B的氫化物CH4具有正四面體結構，選項C正確；D. 化合物A4BC2D既可能是共價化合物CO(NH2)2，也可是離子化合物NH4CNO，選項D正確。答案選B。
【題型】單選題
【結束】
6
【題目】下圖所示裝置可間接氧化工業廢水中含氮離子（NH4+）。下列說法不正確的是
A. 乙是電能轉變為化學能的裝置
B. 含氮離子氧化時的離子方程式為：3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+
C. 若生成H2和N2的物質的量之比為3:1，則處理后廢水的pH減小
D. 電池工作時，甲池中的Na＋移向Mg電極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據要求回答下列問題：
（1）已知恒溫、恒容條件下發生反應：2NO2(g)+2C(s) 
N2(g)+2CO2(g)。
①下列圖像說明該反應進行到t1時刻未達平衡狀態的是________(填選項字母)。
②1 molNO2和足量C發生反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示。
圖中A、B、C三點NO2的轉化率最高的是_____，該反應的平衡常數Kp=_______（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度的常數，分壓＝總壓×物質的量分數）。
(2)已知：弱電解質的電離平衡常數為
物質 | H2CO | H2S | HNO2 |
電離平衡常數 （25℃） | Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 | Ka=5.1×10-4 |
①含有1L 2mol·L-1碳酸鈉的溶液中加入1L 1mol·L-1的HNO2后，則溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的離子濃度由大到小是_______。
②25℃時，在0.10 mol·L-1H2S溶液中，通人HCl氣體或加入NaOH固體，溶液pH與c(S2-)關系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發)。pH=13時，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=____mol·L-1；
③向10.00mL0.10 mol·L-1的氫硫酸中滴加10.00mL0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液呈_____性，其定量依據是______________________ .
（3）已知：①CaSO4（s）+CO（g）
CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H = +210.5kJmol-1
②CaSO4（s）+4CO（g）CaS（s）+4CO2（g） △H= -189.2kJmol-1
則：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H=_______kJmol-1.
【答案】 b A 2MPa c(HCO3- )＞c(NO2- )＞c(CO32-) 0.043或4.3×10-2 堿性 此時恰好生成NaHS溶液，Ka（HS-）=7.1×10-15＜Kh（HS-）=KW/ Ka1（H2S）=10-14/(1.3×10-7)=7.7×10-8,即水解程度遠大于電離程度,所以呈堿性 -399.7
【解析】（1）①根據“變量不變達平衡”判斷，a、反應中碳是固體，恒容條件下的混合物的密度是變量，t1時刻密度不變說明反應已達平衡狀態；b、t1時刻是n(N2)=n(NO2)，是反應物量的特殊比例，且后面量的變化可看到各反應物的量還沒恒定，還沒達到平衡狀態；c、t1時刻二氧化氮的質量分數不變，則反應物各物質的質量分數也應不變，反應達到平衡狀態；答案選b；②A、B、C三點中達到平衡狀態后A點NO2濃度最小，所以NO2的轉化率最高；③由焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發生反應在C點時，NO2和CO2的物質的量濃度相等，可知此時反應體系中n(NO2)=0.5mol，n(N2)=0.25mol，n(CO2)=0.5mol，則三種物質的分壓分別為：P(NO2)= P(CO2)=10MPa×
=4MPa，P(N2)=2MPa，C點時該反應的壓強平衡常數Kp(C)= 
=
=2MPa；（2）①由亞硝酸的電離平衡常數Ka=5.1×10-4，H2CO的Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.61×10-11可判斷亞硝酸的酸性強于碳酸，因此向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的HNO2后生成1mol碳酸氫鈉、1mol亞硝酸鈉，另外還剩余1mol碳酸鈉，水解程度大小順序為CO32-＞NO2-，水解生成HCO3-，所以溶液中CO32-、HCO3-和NO2-離子的濃度大小關系為c(HCO3- )＞c(NO2- )＞c(CO32-)；②根據物料守恒有c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.10 mol·L-1，而由圖可知pH=13時，c(S2-)=5.7×10-2 mol·L-1，c(H2S)+c(HS-)=0.10 mol·L-1-c(S2-)=0.10 mol·L-1-5.7×10-2 mol·L-1= 4.3×10-2 mol·L-1；③向10.00mL0.10 mol·L-1的氫硫酸中滴加10.00mL0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液呈堿性，其定量依據是此時恰好生成NaHS溶液，Ka（HS-）=7.1×10-15＜Kh（HS-）=KW/ Ka1（H2S）=10-14/(1.3×10-7)=7.7×10-8,即水解程度遠大于電離程度,所以呈堿性；（3）已知：①CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1= +210.5kJmol-1
②CaSO4（s）+4CO（g）CaS（s）+4CO2（g） △H2= -189.2kJmol-1
根據蓋斯定很，由②-①得反應：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H=△H2-△H1= -189.2kJmol-1-210.5kJmol-1=-399.7kJmol-1。
點睛：本題主要是考查了弱電解質的電離、弱電解質的水解以及反應熱計算等。該題考查的知識點較多，側重考查學生對知識的遷移應用，注意信息的理解和綜合應用。難點是電離平衡常數以及鹽類水解的應用。解答時要明確電離平衡常數與化學平衡常數一樣，平衡常數越大弱電解質的電離程度越大，從而可以判斷相應酸堿的相對強弱，進而可以判斷相應的鹽的水解程度大小。（2）②中的計算要注意靈活應用物料守恒，同時要注意結合圖像進行分析與計算。
【題型】綜合題
【結束】
9
【題目】三氯化硼是重要的化工原料。可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機合成的催化劑。
【查閱資料】①BCl3的沸點為12.5℃，熔點為－107.3℃；
②2B＋6HCl
BCl3＋3H2 ，硼也能與強堿反應。
某研究性學習小組用如下所示裝置制備三氯化硼。回答下列問題：
(1)A裝置中反應的離子方程式_______________________。
(2)B裝置的作用是____________；如果拆去B裝置，可能的后果是__________________。
(3)D裝置中發生反應的化學方程式_____________。
(4)G裝置的作用是_____；為使實驗裝置簡便，可用一個裝置代替F和G裝置。該裝置所用儀器是___，所裝試劑是____。
(5)A、D兩處加熱的先后順序是_____________，其理由是_______________。
(6)檢驗制得的產品中是含有硼粉的實驗操作是________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應X(g)+3Y(g)
2Z(g) △H的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是
A. △H= E2- E1 B. 更換高效催化劑,E3不變
C. 恒壓下充入一定量的氦氣n(Z)減少 D. 壓縮容器，c(X)減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：
物質 | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
質量分數/% | 2.2~2.9 | 2.8~3.1 | 22~28 | 60~65 | 1~2 | <1 |
以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：
回答下列問題：
（1）五氧化二釩是一種催化劑，可將SO2轉化為SO3，請寫出該反應的化學方程式____________。
（2）“酸浸”時V2O5轉化為VO2+，反應的離子方程式為_________________________，同時V2O4轉成VO2+。“廢渣1”的主要成分是_____________。
（3）“氧化”中欲使3 mol的VO2+變為VO2+，則需要氧化劑KClO3至少為______mol。
（4）“中和”作用之一是使釩以V4O124—形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有_______。
（5）“流出液”中陽離子最多的是________。
（6）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發生反應的化學方程式____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碲(Te)為第VIA元素，其單質憑借優良的性能成為制作合金添加劑、半導體、光電元件的主體材料，并被廣泛應用于冶金、航空航天、電子等領域。可從精煉銅的陽極泥(主要成分為Cu2Te)中回收碲，工藝流程如下 :
(1)“焙燒”后,碲主要以TeO2 形式存在,寫出相應反應的化學方程式:_____________。
(2)為了選擇最佳的焙燒工藝,進行了溫度和硫酸加入量的條件試驗，結果如下表所示:
則實驗中應選擇的條件為_______________，原因為_______________。
(3)工藝( I)中，“還原”時發生的總的化學方程式為_______________。
(4)由于工藝(I)中“氧化”對溶液和物料條件要求高，有研究者采用工藝(II)獲得碲。則“電積”過程中，陰極的電極反應式為_______________。
(5)工業生產中，濾渣2經硫酸酸浸后得濾液3和濾渣3。
①濾液3 與濾液1合并，進入銅電積系統。該處理措施的優點為________________。
②濾渣3中若含Au和Ag,可用__________將二者分離。(填字母)
A.王水 B.稀硝酸 C.濃氫氧化鈉溶液 D.濃鹽酸
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