Question

【題目】I .氯及其化合抝在生活中應用廣泛。

（1）指出氯元素在周期表中的位置_____________。

（2）凈水丸能對飲用水進行快速的殺菌消毒，外層的優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應，生成次氯酸；幾分鐘后，內層的亞硫酸鈉(Na2SO3)溶出，可將水中的余氯(次氯酸等) 除去。

① 優(yōu)氯凈中氯元素的化合價為___________。

② 亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子方程式為___________________。

II.某無機鹽M是一種優(yōu)良的氧化劑，為確定其化學式，設計如下探究實驗：

已知：

①無機鹽M僅由鉀離子和一種含氧酸根組成，其分子中的原子個數(shù)比為2:1:4；

②該小組同學將溶液N分為二等份，分別按路線I、路線II進行實驗。每步部反應完全。

請按要求回答下列問題:

（1）由路線I的現(xiàn)象可知，溶液N中含有的陽離子是_________。

（2）由實驗流程圖可推得.含氧酸鹽W的化學式是_______；由路線II可知，1.98g無機鹽M中所含鉀元素的質量為_______g。

（3）無機鹽M與1.12g還原鐵粉恰好完全反應生成溶液N的化學反應方程為 _______________。

Answer 1

【答案】 第三周期VIIA族 +1 SO32-+HClO=SO42-+Cl-+H+ Fe2+ K2SO4 0.78g 2Fe+ K2SO4+4H2SO4=3FeSO4+K2SO4+4H2O

【解析】I .（1）①氯元素是17號元素，是第三周期VIIA族元素；優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3中鈉為+1價、氮為-3價、碳為+4價、氧為-2價，設氯元素的化合價為x，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零得（-3+4-2）×3+1-2x=0，解得x=1，則氯元素的化合價為+1價；②亞硫酸鈉將次氯酸還原生成鹽酸，而自身被氧化成硫酸鈉，其離子方程式為：SO32-+HClO=SO42-+Cl-+H+；

II.（1）路線Ⅰ，先滴加硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變?yōu)檠�紅色，可知，溶液N中含有的陽離子是Fe2+；（2）在路線Ⅱ中，首先向溶液N中滴加適量KOH至元素X剛好沉淀完全，過濾后將沉淀在空氣中充分灼燒得純凈的Fe2O3粉末；說明無機鹽M中的元素為K、Fe、O三種元素，由于無機鹽M中元素原子個數(shù)比為2：1：4，故M的化學式為K2FeO4；無機鹽M與硫酸反應后得到的是硫酸鹽，硫酸鹽與氫氧化鉀反應除生成沉淀外，濾液蒸干后得到的含氧酸鹽W應該是K2SO4；得到純凈的Fe2O3粉末1.20g，鐵元素共×2×56g/mol=0.84g，則溶液N中的鐵共0.84g×2=1.68g，由于加入了1.12g鐵，所以M中鐵元素共1.68g-1.12g=0.56g，即0.01mol，故M中K元素的質量為0.01mol×2×39g/mol=0.78g；（3）由上述分析可知0.01molM與1.12g鐵粉即0.02mol恰好完全反應生成溶液N，所以化學反應方程式為：2Fe+ K2SO4+4H2SO4=3FeSO4+K2SO4+4H2O。