【題目】由物質a為原料，制備物質d(金剛烷)的合成路線如下圖所示。關于圖中有機物說法中正確的是
A. 物質a與物質b互為同系物
B. 物質d的一氯代物有2種
C. 物質c的分子式為C10H14
D. 物質a中所有原子一定在同一個平面上
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化學課外小組用海帶 為原料制取少量碘單質，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間(讓碘化物充分溶解在水中)， 得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質碘：
（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①_______，③_______。
（2）操作③中所用的有機試劑可以是________(填序號)A.四氯化碳 B.乙醇，簡述選擇其理由________。
（3）操作過程③可以分解為如下幾步：
A．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
B．把50mL碘水和15mL 有機溶劑(你所選的)加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
D．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
E．靜置、分層。
F．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；
G．旋開活塞，用燒杯接收下層溶液；
H．從分液漏斗上口倒出上層液體；
①上述F步操作的目的是：____；
②最后碘的有機溶液是通過_____獲得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。
（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液，還需要經過蒸餾，觀察如圖所示實驗裝置，指出其錯誤之處并加以改正_____。
（5）進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是 _______，最后晶態碘在________里聚集。
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【題目】甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)可用作全固態鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，該物質可由甲胺(CH3NH2)、PbI2及HI為原料來合成。請回答下列問題：
(1)制取甲胺的反應為CH3OH(g)+NH3(g)===CH3NH2(g)+H2O(g)，已知該反應中相關化學鍵的鍵能數據如下表所示：
則該反應的△H=___________kJ·mol－1
(2)工業上利用水煤氣合成甲醇的反應為CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H<0。一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加人CO和H2，5min末反應達到化學平衡狀態，測得各組分濃度如下表所示。
①0～5min內，用CO表示的平均反應速率為___________。
②既能加快反應速率，又能提高氫氣轉化率的措施有___________(答一條即可)。
③能說明上述反應已達化學平衡狀態的是___________(填字母)。
A.v正(CO)=2v逆(H2)
B.混合氣體密度保持不變
C.反應容器內壓強保持不變
D.混合氣體的平均摩爾質量不變
(3)PbI2可由Pb3O4和HI反應制備，反應的化學方程式為___________。
(4)常溫下PbI2飽和溶液中c(I－)=2.0×10－3mol·L－1，則Ksp(PbI2)=___________；已知Ksp(PbS)=4.0×10－28，則反應PbI2(s)+S2－(aq)PbS(s)+2I－(aq)的平衡常數K=___________。
(5)HI的分解反應曲線和液相法制備HI的反應曲線分別如圖1和圖2所示：
①反應H2(g)+I2(g)2HI(g)的△H___________(填“>”或“<")0。
②將SO2通入碘水中會發生反應：SO2+I2+2H2O===4H++SO42－+2I－，I2+I－I3－。圖2中曲線b所代表的微粒是___________(填微粒符號)。
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【題目】迄今為止，煤、石油和天然氣等化石能源仍然是人類使用的主要能源。下列有關煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是
A. 石油裂解可以得到汽油，這種汽油是一種純凈物
B. 煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態轉化為氣態的變化過程
C. 天然氣是一種清潔的化石燃料
D. 煤就是碳
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【題目】下圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容：
(1)某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需要490mL 4.6mol·L-1的稀硫酸，現要配制該濃度的溶液所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要__________(填儀器名稱)；需要量取98%濃硫酸____________mL進行配制；
(2)配制溶液時有如下操作：a.稀釋溶解b.搖勻c.洗滌d.冷卻e.量取f.將溶液移至容量瓶g.定容，實驗操作順序正確的是（___________）。
A. e→a→f→d→c→f→g→b B. e→a→d→f→c→f→g→b
C. e→a→f→d→c→f→b→g D. e→a→d→f→c→f→b→g
(3)下列為配制過程中部分操作的示意圖，其中有錯誤的是____(填序號)；
(4)在配制4.6mol·L-1稀硫酸的過程中，下列情況會引起配制所得的硫酸溶液物質的量濃度偏高的是___；
A.未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中 B.容量瓶洗滌后，未干燥處理
C.定容時仰視觀察液面 D.未洗滌燒杯和玻璃棒
(5)為中和100mL 2.3 mol·L-1KOH溶液后顯中性，需要加入________mL 4.6mol·L-1稀硫酸。
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【題目】取100.0 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到16.84g沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀質量減少至6.99g,同時溶液中有氣泡產生。試求：
（1）原混合液中Na2SO4的物質的量濃度為_____；
（2）產生的氣體在標準狀況下的體積為多少__________？（要求寫出計算過程，只寫結果不給分）
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【題目】偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力．下列敘述正確的是（）
A. 偏二甲肼（C2H8N2）的摩爾質量為60g
B. 6.02×1023個偏二甲肼（C2H8N2）分子的質量為60g
C. 1mol偏二甲肼（C2H8N2）的質量為60g/mol
D. 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA個偏二甲肼（C2H8N2）分子
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【題目】工業上用氫氣與氯氣的的反應生產鹽酸。
若一定量氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.0mol/L NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含NaClO的物質的量為0.0500mol。
（1）寫出氯氣與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式______________________。
（2）原NaOH溶液的質量分數為_____________________________。（保留三位小數）
（3）所得溶液中Cl－的物質的量為____________________________。
（4）求所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比____________________________。（寫出計算過程）
（5）若將H2和Cl2充分混合后，在光照條件下會發生爆炸。現取一份H2和Cl2組成的混合氣體經光照充分反應后，通入1000mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，如圖表示某種離子的物質的量隨通入氣體的體積變化曲線。當n=0.02mol時，光照前的混合氣體中H2和Cl2的物質的量之比為________（已知HClO為弱酸，在水中主要以分子形式存在）
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【題目】下圖是中學化學中常見物質間的轉化關系，其中甲、乙、丙均為非金屬單質；A、B、E和丁均為化合物，其中A常溫下呈液態；B和E為能產生溫室效應的氣體，且1mol E中含有10mol電子。乙和丁為黑色固體，將他們混合后加熱發現固體由黑變紅。
（1）寫出化學式：甲______；乙______；丙______；
（2）丁的摩爾質量______；
（3）寫出丙和E反應生成A和B的化學方程式___________；
（4）有同學將乙和丁混合加熱后收集到的標準狀態下氣體4.48L，測得該氣體是氫氣密度的16倍，若將氣體通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀物___g；
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