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【題目】下列物質性質與應用對應關系正確的是（）

A．氨氣具有堿性，可用作制冷劑

B．二氧化硅能與氫氟酸反應，可用于生產光導纖維

C．鋁具有良好導電性和耐腐蝕性，可用于制作高壓輸電線

D．二氧化鉛具有強氧化性，可用于鉛蓄電池的負極材料

【答案】C

【解析】

試題分析：A．氨氣易液化，液氨常用作制冷劑，A錯誤；B．二氧化硅能與氫氟酸反應，因此可用氫氟酸刻蝕玻璃，B錯誤；C．鋁具有良好導電性，鋁表面有一層致密的氧化膜，具有耐腐蝕性，能用于制作高壓輸電線，C正確；D．PbO2具有氧化性和導電性，可以用做鉛蓄電池的正極，鉛具有還原性可以用作強蓄電池的負極，D錯誤；答案選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應生成Fe3+和Cr3+。現將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如圖所示，下列說法中不正確的是

A．圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7

B．圖中BC段發生的反應為2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C．開始加入的K2Cr2O7為0.25mol

D．K2Cr2O7可與FeSO4反應的物質的量為1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下關于甲烷的說法中錯誤的是

A. 甲烷分子具有正四面體結構

B. 甲烷化學性質比較穩定，不被任何氧化劑氧化

C. 甲烷分子中具有極性鍵

D. 甲烷分子中四個C—H鍵是完全等價的鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校化學實驗興趣小組在“探究物質的氧化性”的系列實驗中發現：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。

（1）提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強？

（2）猜想

①甲同學認為氧化性：Fe3+>Br2，故上述實驗現象不是發生化學反應所致。則溶液呈黃色是含________(填化學式或離子符號，下同)所致。

②乙同學認為氧化性：Br2>Fe3+，故上述實驗現象是發生化學反應所致，則溶液呈黃色是含________所致。

（3）設計實驗并驗證

丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。供選用的試劑：

A．酚酞試液 B．四氯化碳 C．無水酒精 D．硫氰化鉀溶液

請寫出丙同學的一種方案，選用的試劑及實驗現象填在下表空格中。(試劑填序號)

	選用試劑	實驗現象
方案	①	②

（4）應用與拓展

①在少量FeBr2溶液中通入足量Cl2，反應的離子方程式為_______________

②在100 mLFeBr2溶液中通入2.24 LCl2(標準狀況)，溶液中有1/3的Br－被氧化成單質Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據事實，寫出下列反應的熱化學反應方程式

（1）在25℃， 101kPa下， 23g乙醇完全燃燒生成CO2和液態水時放熱321.4kJ。則表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為_____________；

（2）室溫下，稀H2SO4和稀KOH溶液發生中和反應，對應的中和熱的熱離子方程式為_____________；

（3）在C2H2(氣態）完全燃燒生成CO2和液態水的反應中，每有5mol電子轉移時，放出650 kJ的熱量，則表示該反應的熱化學方程式為(要求C2H2的系數為1） _____________；

（4）在25℃， 101kPa下，已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則2mol NH3完全分解生成N2與H2時，對應的熱化學方程式為_____________；

（5）己知：C(石墨）+O2(g）═CO2(g）△H1=-393.5kJ/mol

2H2(g）+O2(g）═2H2O(l）△H2=-571.6kJ/mol

2C2H2(g）+5O2(g）═4CO2(g）+2H2O(l）△H3=-2599.2kJ/mol，

計算25℃時，由C(石墨）和H2(g）反應生成1molC2H2(g）的△H= _____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于有機物種類繁多的原因，不正確的是（　　）

A．碳原子有四個價電子 B．碳原子彼此可結合成長鏈

C．組成有機物的元素種類很多 D．有機物容易形成同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的是（）

A.1molFe溶于過量稀硝酸，電子轉移數為2NA

B.標準狀況下，2.24LCCl4含有分子的數目為0.1NA

C.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數為3NA

D.1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-離子數之和為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】端炔烴在催化劑存在下可發生偶聯反應，稱為Glaser反應。

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

該反應在研究新型發光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問題：

（1）B的結構簡式為，D 的化學名稱為。

（2）①和③的反應類型分別為、。

（3）E的結構簡式為。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣______mol。

（4）化合物（）也可發生Glaser偶聯反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為

。

（5）芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環境的氫，數目比為3:1，寫出其中3種的結構簡式。

（6）寫出用2苯基乙醇（）為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

（1）步驟①中氯氣氧化溴離子時在pH＝3．5的酸性條件下效果最好，當使用精確pH試紙（能讀數到0．1）檢測步驟②氯氣氧化的溶液的pH時，發現其顏色變化失常，則pH檢測失敗的原因是。

（2）步驟④中反應的化學方程式為，該反應中體現了SO2的性（填“氧化”或“還原”）。

（3）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，在實驗室可用分液漏斗進行分離。分離時從分液漏斗的上口倒出的是。

（4）步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進行蒸餾得到液溴，而是經過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸餾，“空氣吹出、SO2吸收、氧化”的過程實際上是一個Br2的過程，與直接蒸餾含Br2的海水相比優點是消耗更少成本降低和

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