Question

【題目】請回答下列問題：

（1）現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 ⑤FeCl3溶液⑥銅 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖， 其中屬于電解質的是___，能導電的是___.

（2）向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___溶液,繼續(xù)煮沸至___,停止加熱,可制得Fe(OH)3膠體,制取Fe(OH)3膠體化學反應方程式為___.

（3）實驗室制欲用固體NaOH來配0.5mol/L的NaOH溶液500mL,配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序為______.在配制過程中，若其它操作均正確，下列操作會引起結果偏高的是______

A. 沒有洗滌燒杯和玻璃棒 B. 未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中

C. 容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 D. 定容時俯視標線

E. 稱量時間過長。

Answer 1

【答案】 ②④⑦ ③⑤⑥⑦ FeCl3飽和溶液 溶液呈紅褐色 FeCl3+3H2O（沸水）Fe（OH）3（膠體）+3HCl ②①③⑧⑤⑥⑦④ BD

【解析】(1)②④⑦是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，屬于電解質，其中②⑦在水溶液里能完全電離，是強電解質，③⑤⑥⑦中含有自由移動離子，能導電，故答案為：②④⑦；③⑤⑥⑦；

(2)①Fe(OH)3膠體的制備過程：向煮沸的蒸餾水中逐滴加入FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3HCl，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，故答案為：飽和FeCl3溶液；溶液呈紅褐色；FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3HCl；

(3)根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序是②①③⑧⑤⑥⑦④；A、沒有洗滌燒杯和玻璃棒，會導致溶質的損失，則濃度偏低，故A不選；B、未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，待冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，故B選；C、若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故C不選；D、定容時俯視標線，則溶液體積偏小，濃度偏高，故D選；E、稱量時間過長，氫氧化鈉會潮解，導致氫氧化鈉的質量偏小，則濃度偏低，故E不選；故選BD，故答案為：②①③⑧⑤⑥⑦④；BD。