【題目】某有機(jī)物能使澳的CC4溶液褪色，也能在一定條件下發(fā)生水解生成兩種有機(jī)物，還能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，則此有機(jī)物中通常含有的基團(tuán)的組合是
A. 鹵素原子、碳碳雙鍵 B. 羥基、羧基 C. 醛基、酯基 D. 碳碳雙鍵、酯基
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－
B．FeSO4溶液中加入酸性H2O2溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋=Fe3＋＋4H2O
C．Cl2和水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D．向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水:2I-+2H++H2O2
I2+2H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮化鋁（AlN）是一種新型無機(jī)非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計如下三種實(shí)驗(yàn)方案。
已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）。
（1）上圖C裝置中球形干燥管的作用是 。
（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先 ，再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來的實(shí)驗(yàn)操作是 ，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。
（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見
【方案2】用右圖裝置測定m g樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）。
（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是 。
a．CCl4 b．H2O
c.NH4Cl溶液 d．苯
（5）若m g樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為V mL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則AIN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。
【方案3】按以下步驟測定樣品中A1N的純度：
（6）步驟②生成沉淀的離子方程式為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
①酸的濃度和體積；②堿的濃度和體積；③比熱容：④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量；⑤生成水的物質(zhì)的量；⑥反應(yīng)前后溫度變化；⑦操作所需的時間。
A. ③④⑤⑥ B. ①③④⑤ C. ①②③⑥ D. 全部
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫下，用0.1 mol/L HCl溶液滴定10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．a點(diǎn)時：c（Na＋）＞c（CO32-）＞c （HCO3-）＞c（OH－）
B．b點(diǎn)時：3c（Na＋）＝2c（CO32-）＋2c（HCO3-）＋2c（H2CO3）
C．水電離程度由大到小的順序?yàn)椋?/span>a>b>c>d
D．d點(diǎn)時：c（H＋）＞c（HCO3-）＝c（CO32-）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】α1和α2分別為A、B在兩個恒容容器中平衡體系A(g)
2B(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是
A. α1、α2均減小 B. α1、α2均增大
C. α1減小，α2增大 D. α1增大，α2減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)．A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水．當(dāng)K閉合時，在交換膜處SO42﹣從右向左移動．下列分析正確的是（ ）
A．溶液中c（A2+）濃度減小
B．B的電極反應(yīng)：B﹣2e﹣═B2+
C．y電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)
D．反應(yīng)初期，x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解
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【題目】MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，工業(yè)上從錳結(jié)核中制取純凈的MnO2工藝流程如下圖所示：
部分難溶的電解質(zhì)溶度積常數(shù)(Ksp)如下表：
化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10﹣17 | 10﹣17 | 10﹣39 |
已知：一定條件下，MnO4
可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2
（1）步驟Ⅱ中消耗0. 5molMn2+時，用去1molL-1的NaClO3溶液200ml，該反應(yīng)離子方程式為
（2）已知溶液B的溶質(zhì)之一可循環(huán)用于上述生產(chǎn)，此物質(zhì)的名稱是_____________。
（3）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料．放電過程產(chǎn)生MnOOH，該電池正極的電極反應(yīng)式是 。如果維持電流強(qiáng)度為5A，電池工作五分鐘，理論消耗鋅 g．（已知F=96500C/mol）
（4）向廢舊鋅錳電池內(nèi)的混合物（主要成分MnOOH、Zn(OH)2）中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不斷攪拌至無CO2產(chǎn)生為止，寫出MnOOH參與反應(yīng)的離子方程式 。
。向所得溶液中滴加高錳酸鉀溶液產(chǎn)生黑色沉淀，設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明黑色沉淀成分為MnO2 。
（5）用廢電池的鋅皮制作ZnSO47H2O的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2，鐵溶解變?yōu)镕e3+，加堿調(diào)節(jié)pH為 時，鐵剛好沉淀完全（離子濃度小于1×10﹣5molL﹣1時，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）。繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)pH為 時，鋅開始沉淀（假定Zn2+濃度為0.1molL﹣1）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲酸正丁酯是重要的有機(jī)原料，可通過酯化反應(yīng)制得。已知A的核磁共振氫譜吸收峰的高度比為3:2:2:1，丙烯在通常條件下穩(wěn)定，但遇強(qiáng)氧化劑時容易被氧化生成CO2。
Ⅰ．正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）的制備。
某研究性學(xué)習(xí)小組為合成正丁醇，查閱資料得知一條合成路線：
CH3CH=CH2＋CO＋H2
A（液態(tài)）
正丁醇；
（1）已知反應(yīng)1的原子理論利用率為100%，請寫出A的結(jié)構(gòu)簡式 。
（2）制丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是 (填序號，試劑可以重復(fù)使用)。
①飽和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液
③石灰水 ④無水CuSO4 ⑤品紅溶液
Ⅱ．甲酸正丁酯的合成。
某研究性學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置進(jìn)一步合成甲酸正丁酯。
（3）大試管中溶液的作用除了溶解正丁醇外，還有 。
（4）若大試管中溶液是NaOH溶液，則收集到的產(chǎn)物比預(yù)期的少，其原因是 。
（5）已知反應(yīng)結(jié)束后燒瓶中是甲酸、正丁醇、甲酸正丁酯和硫酸的混合物，為了回收大量未反應(yīng)的甲 酸和正丁醇，該研究性小組根據(jù)相關(guān)理化性質(zhì)設(shè)計以下分離操作步驟流程圖。
甲酸 | 正丁醇 | 甲酸正丁酯 | |
熔點(diǎn)/℃ | 8.4 | -88.9 | -91 |
沸點(diǎn)/℃ | 100.8 | 117.7 | 107 |
溶解性 | 三者能相互溶解。 | ||
上述流程圖中，操作1是 ，試劑b是 。
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