Question

【題目】在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，如果c（SO42﹣=0.2mol/L，當加等體積的0.2mol/L的KOH溶液時，生成的沉淀恰好溶解，則原混合物中K+的濃度是（ ）
A.0.2 mol/L
B.0.25 mol/L
C.0.45 mol/L
D.0.225 mol/L

Answer 1

【答案】B
【解析】解：硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中只含有SO42﹣、Al3+、K+ ． 加入等體積KOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解，發(fā)生總反應Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，根據(jù)方程式可知，n（Al3+）= n（OH﹣），所以原溶液中c（Al3+）= c（OH﹣）= ×0.2mol/L=0.05mol/L，根據(jù)溶液呈電中性可知，原混合溶液中3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42﹣），所以c（K+）=2c（SO42﹣）﹣3c（Al3+）=2×0.2mol/L﹣3×0.05mol/L=0.25mol/L．
故選：B．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解物質(zhì)的量濃度的概念的相關知識，掌握以單位體積里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度；符號CB=nB(mol)／V(L) （nB是溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，V是溶液體積），單位是mol·Lˉ1．