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常溫下，往NH₄NO₃溶液加人少量Na₂O固體，溶液中微粒的數(shù)目不變的是

A．NH₄⁺

B．H⁺

C．NO₃^－

D．H₂O

試題分析：Na₂O是堿性氧化物，與水反應(yīng)生成NaOH；NaOH是強(qiáng)堿，與NH₄NO₃反應(yīng)生成NaNO₃、NH₃和H₂O；A、由于NH₄⁺+OH^—=NH₃↑+H₂O，故NH₄⁺數(shù)目減少，錯(cuò)誤；B、Na₂O+H₂O=2Na⁺+2OH^—，故溶液中OH^—數(shù)目增多，由于K_w=c(OH^—)?c(H⁺)不變，則溶液中H⁺數(shù)目減少，錯(cuò)誤；C、硝酸根沒有參加離子反應(yīng)，故其數(shù)目不變，正確；D、水與氧化鈉反應(yīng)，水分子數(shù)目減少，錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列兩種物質(zhì)的溶液混合后不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（）

A．HNO₃和Na₂CO₃	B．NaCl和AgNO₃
C．K₂SO₄和BaCl₂	D．HNO₃和BaCl₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇²^－和CrO₄²^－，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。其中一種方法是還原沉淀法，
該法的工藝流程為：CrO₄²^－

Cr₂O₇²^－

Cr³⁺

Cr(OH)₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄²^－(黃色)+2H^＋

Cr₂O₇²^－(橙色)+H₂O
（1）若該平衡處在強(qiáng)酸性環(huán)境，則溶液顯________色。
（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是              。
A．Cr₂O₇²^－和CrO₄²^－的濃度相同    B．2v(Cr₂O₇²^－)=v(CrO₄²^－)   C．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1molCr₂O₇²^－離子，需要         mol的FeSO₄·7H₂O。
寫出第②步中反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中含有下列六種離子：①HCO₃^- ②SO₃^2- ③Na⁺ ④CO₃^2-⑤NH₄⁺ ⑥NO₃^-,向其中加入一定量Na₂O₂后，溶液中離子濃度基本保持不變的是

A．只有⑥

B．④⑥

C．③④⑥

D．①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向含有下列微粒的溶液中分別加入少量NaOH固體、少量濃鹽酸或少量酸性高錳酸鉀溶液，都能使該微粒濃度下降的是

A．Fe³⁺

B．HS^—

C．

D．C₆H₅O^—

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

目前，新能源不斷被利用到現(xiàn)代的汽車中，高鐵電池技術(shù)就是科研機(jī)構(gòu)著力研究的一個(gè)方向。
（1）高鐵酸鉀－鋅電池（堿性介質(zhì)）是一種典型的高鐵電池，則該種電池負(fù)極材料是。
（2）工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)高鐵酸鉀（K₂FeO₄），K₂FeO₄在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在中興和酸性條件下不穩(wěn)定。反應(yīng)原理為：
Ⅰ在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe(NO₃)₃制得Na₂FeO₄
3NaClO + 2Fe(NO₃)₃ + 10NaOH＝2Na₂FeO₄↓+ 3NaCl + 6NaNO₃ + 5H₂O
Ⅱ Na₂FeO₄與KOH反應(yīng)生成K₂FeO₄：Na₂FeO₄ + 2KOH＝K₂FeO₄ + 2NaOH
主要的生產(chǎn)流程如下：

①寫出反應(yīng)①的離子方程式。
②流程圖中“轉(zhuǎn)化”（反應(yīng)③）是在某低溫下進(jìn)行的，說明此溫度下K_sp（K₂FeO₄） K_sp（Na₂FeO₄）（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（3）已知K₂FeO₄在水溶液中可以發(fā)生：4FeO₄^2—＋10H₂O

4Fe(OH)₃↓＋8OH^—+3O₂↑,則K₂FeO₄可以在水處理中的作用是。
（4）FeO₄^2—在水溶液中的存在形態(tài)圖如圖所示。

①若向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO₄^-的分布分?jǐn)?shù)的變化情況是。
②若向pH=6的這種溶液中滴加KOH溶液，則溶液中含鐵元素的微粒中，轉(zhuǎn)化為（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的結(jié)論中，錯(cuò)誤的是

A．向A gCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀變黃，說明AgI比AgCl更難溶

B．加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有CO₃²^-

C．先加入鹽酸無沉淀，再加入Ba Cl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，則試樣中一定有SO₄²^-

D．鹽溶液中加入NaOH微熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則一定是銨鹽

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列四個(gè)反應(yīng)可用H+＋OH^－＝H₂O這個(gè)離子方程式表示的是（）

A．Ba(OH)₂溶液與稀硫酸

B．Cu(OH)₂與稀硫酸

C．NaOH溶液與稀硫酸　

D．NH₃?H₂O與稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中，只可能含有下列離子中的幾種：

陽離子	K⁺、Mg²、Fe³⁺、Al³⁺
陰離子	、、

現(xiàn)每次取100.00mL溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①第一份加入硝酸銀溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加入足量氯化鋇溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g。下列說法錯(cuò)誤的是（   ）
A．C_（_）="0.2" mol/L             B．C_(K+)一定為0.6mol/L
C．氯離子可能存在                   D．一定有

和

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