Question

已知0.1mol·L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0，則下列說法正確的是（  ）
A．在Na₂A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同
B．在溶質物質的量相等的Na₂A、NaHA兩溶液中，陰離子總數相等
C．在Na₂A溶液中一定有：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-）

Answer 1

D

解析試題分析：0.1mol·L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0，說明H₂A為弱酸。A、Na₂A、NaHA兩溶液中，離子種類相同，錯誤；B、溶質物質的量相等的Na₂A、NaHA兩溶液，發生水解反應：A^2-+H₂OHA^-+OH?；HA^-+H₂OH₂A+OH?，所以Na₂A溶液中陰離子總數大，錯誤；C、Na₂A水解顯堿性，則c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），錯誤；D、根據電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-），正確。
考點：本題考查離子種類判斷、離子濃度比較。