Question

工業上可用下列裝置來測定黃鐵礦中硫的質量分數（忽略SO₂、H₂SO₃與氧氣的反應）

實驗的正確操作步驟如下：
A．連接好裝置，并檢查裝置的氣密性
B．稱取研細的黃鐵礦樣品
C．將2.0g樣品小心地放入硬質玻璃管中
D．以1L/min的速率鼓入空氣
E．將硬質玻璃管中的黃硫鐵礦樣品加熱到800℃~850℃
F．用300mL的飽和碘水吸收SO₂，發生的反應是：I₂+SO₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄
G．吸收液用CCl₄萃取，分離得到上層無色溶液
H．取20.00mL吸收液，用標準0.2000mol/L的NaOH溶液滴定。     
試回答：    
（1）寫出裝置③中發生反應的化學方程式_________________ 。
（2）步驟G中所用主要儀器是_________，應取________（填“上”或“下” ）層溶液進行后續實驗。    
（3）裝置①的作用是__________________。    
（4）步驟H中滴定時應選用________作指示劑，可以根據____________________現象來判斷滴定已經達到終點。    
（5）假定黃硫鐵礦中的硫在操作E中已全部轉化為SO₂，并且被飽和碘水完全吸收。滴定得到的數據如表所示：

則硫鐵礦樣品中硫元素的質量分數為_____________  （保留小數點后1位）
（6）也有人提出用“沉淀質量法”測定黃鐵礦中含硫質量分數，若用這種方法測定，最好是在裝置⑤所得吸收液中加入下列哪種試劑____________。      
A.硝酸銀溶液    B.氯化鋇溶液     C.澄清石灰水      D.酸性高錳酸鉀溶液

Answer 1

（1）4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂
（2）分液漏斗；上
（3）除去空氣中的SO₂
（4）酚酞；滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液變為淺紅色，并在半分鐘內不褪色
（5）24.0%  
（6）B