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【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 在水蒸氣、液態水和冰中，水分子都在不停地運動

B. NaCl溶于水后，因為共價鍵被破壞，從而形成了Na+和Cl-

C. 在N2、CO2和SiO2物質中，都存在共價鍵，它們都是由分子構成

D. H2S分子中，所有原子的最外層都達到了8電子的穩定結構

【答案】A

【解析】A、分子都在做不停地運動，故A正確；B、NaCl屬于離子化合物，溶于水破壞的是離子鍵，故B錯誤；C、SiO2屬于原子晶體，有原子組成，其余有分子組成，故C錯誤；D、H2S中H的最外層只有2個電子，故D錯誤。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(　)

A. 實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+＋CO===CO2↑＋H2O

B. 碳酸氫鈉與燒堿溶液反應：H+＋CO＋OH－===CO＋H2O

C. 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2+＋SO===BaSO4↓

D. 醋酸跟KOH溶液反應：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關，下列說法正確的是

A. 含有食品添加劑的食物對人體健康均有害

B. 玻璃和氮化硅陶瓷都屬于新型無機非金屬材料

C. 侯氏制堿法的工藝過程中主要應用了物質熔沸點的差異

D. “地溝油”禁止食用，但處理后可用來制肥皂和生物柴油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. O2與O3互稱同位素

B. 鉛蓄電池充電時負極連接外電源正極

C. 高純度硅常用于制作現代通訊的光導纖維

D. 常用丁達爾效應鑒別溶液和膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 工業上常用二氧化硫來漂白紙漿、絲毛、草帽以及給食品增白。

B. 濃硫酸可以用來干燥SO2、CO2、H2等氣體

C. 硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3

D. 稀硝酸在空氣中可以通過加熱濃縮的方法增大溶液的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關電解質溶液的敘述正確的是 (　　)

A. 等濃度等體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH＝7

B. pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性

C. pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＝10.7(已知lg 2＝0.3)

D. 將10 mL pH＝a的鹽酸與100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則a＋b＝13

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量NOx、CO、CO2等氣體，嚴重污染空氣，對廢氣進行脫硝，脫碳等處理可實現綠色環保、廢物利用。

Ⅰ、脫硝：

已知：

①H2的燃燒熱ΔH=-285.8kJ/mol

②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+133kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44kJ/mol

催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質的熱化學方程式為： ________。

Ⅱ、脫碳

工業上可用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：

化學反應	平衡常數	500℃	800℃
①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)	K1	2.5	0.15
②H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)	K2	1.0	2.50
③3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)	K3

（1）某溫度下在容積為2L的密閉容器中進行反應①，其相關數據如圖；反應開始至平衡

①用H2表示化學反應速率為________。

②5min時改變的反應條件可能是____________。

A. 縮小容器體積

B. 使用催化劑

C. 降低溫度

D.充入氮氣

（2）若向2L密閉容器中加入1molCO2、3molH2，發生上述反應③。

①下列情況能說明反應已達平衡狀態的是________（填字母）。

A.容器內氣體密度不變 B.容器內氣體總壓強保持不變

C.絕熱恒容時，平衡常數不變 D.v正(CH3OH)=3v逆(H2)

②據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3＝_______（用K1、K2表示），該反應的△H_____0（填“>”或“=”或“<”）。

③500℃時測得反應③在某時刻起始加入0.5molCO2、1molH2、0.5molCH3OH(g)、1molH2O(g) 則此反應速率的關系：v正__________v逆。（填“>”、 “=” 或“<”）

④相同條件下，在容積都為2L且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后反應達到平衡。

容器

甲

乙

反應物投入量

1mol CO2、3molH2

amol CO2、3amolH2

bmolCH3OH(g)、bmolH2O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.6倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆向反應方向進行，則b的取值范圍為_________（a、b均不為0）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下裝置可以用于制備、探究某些物質的性質。

Ⅰ.探究氯氣與氨氣的反應

（1）為制取干燥氨氣，可將裝置B與C連接；裝置B中的燒瓶內固體宜選用_____。

a．堿石灰 b．氯化鈣 c．五氧化二磷 d．生石灰

（2）裝置A、D、D連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個D裝置內的藥品依次是_______、_________。

裝置A中發生反應的離子方程式為：____________________。

（3）裝置E可用于探究氯氣與氨氣的反應。實驗時打開彈簧夾1、3，關閉2，先向燒瓶中通入________，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。燒瓶內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出該反應的化學方程式：_______________________。

Ⅱ.制備二氧化硫并探究二氧化硫的某些性質(用70％的硫酸和Na2SO3固體反應制取二氧化硫)

（4）打開a、關閉b，驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。

已知酸性：H2SO3> H2CO3，試劑A為________；能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現象是___________________________。

（5）打開b、關閉a，驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。

①H2S溶液中有淺黃色渾濁出現，體現SO2的__________性。

②BaCl2溶液中無明顯現象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產生的沉淀的化學式填入下表相應位置。

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化學式	____	___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向溶液中分別通入足量的相應氣體后，下列各組離子還能大量存在的是

A. 氯氣：K+、Na+、SiO32-、NO3-

B. 二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、Cl-

C. 硫化氫：H+、K+、MnO4-、SO42-

D. 氨氣：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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