【題目】根據物質的組成進行分類，O2屬于
A. 單質 B. 氧化物 C. 化合物 D. 混合物
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【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如下圖所示，對該反應的推斷合理的是（ ）
A. 該反應的化學方程式為3B＋4D
6A＋2C
B. 反應進行到1 s時，v（A）＝v（D）
C. 反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.05 mol/（L·s）
D. 反應進行到6 s時，各物質的反應速率相等
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【題目】已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1。若向1L1mol·L－1的NaOH溶液中分別加入：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸至恰好完全反應，則上述過程中放出的熱量等于57.3kJ的是（ ）
A.①B.②C.③D.①②③
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【題目】（1）某科研小組研究：在恒溫、恒容(容器容積為2L，)下N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)反應的變化。初始條件n (H2)= 3mol 、n (N2)=1mol，反應達到平衡時H2的轉化率為60%，NH3的體積分數約為43%
①此條件下反應的平衡常數K= 。
②若初始條件n (NH3)= 2mol，反應達到平衡時NH3的轉化率為 ，
③若初始條件n (H2)= 6mol 、n (N2) =2mol，反應達到平衡時NH3的體積分數 43%，此時移除0.5 mol NH3 ，再次達到平衡時NH3的體積分數 43% (填 “>、<、=”)
（2）N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。
一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發生下列反應：
2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g)，ΔH>0
①下表為該反應在T1溫度下的部分實驗數據
t/s | 0 | 500 | 1000 |
c(N2O5)/mol·L—1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
則500s內NO2的平均生成速率為 。
②現以NO2、O2、N2O5、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示。
寫出石墨I電極上發生反應的電極反應式 。
在電解池中生成N2O5的電極反應式為 。
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【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2·3H2O，溫度高于38℃時析出晶體NaClO2，溫度高于60℃時NaClO2分解生成NaClO3和NaCl,其一種生產工藝如下。
請回答下列問題：
(1)NaClO2中Cl元素的化合價為____________。
(2)反應I：
①SO2做___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
②寫出反應I的化學方程式：__________________________。
(3)電解II：
①所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去粗鹽水中的Mg2+和Ca2+，需要加入的試劑分別為_______、______。
②電解過程中被氧化的物質是________。
③可用NaOH溶液吸收電解產生的Cl2，反應的離子方程式是______________。
(4)操作III：
濾液獲利NaClO2的操作步驟：①加熱蒸發；②趁熱過濾；③洗滌；④干燥，得到成品。趁熱過濾應控制的溫度范圍是___________。
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺
B. 增大壓強可加快SO2轉化為SO3的速率
C. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺
D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去
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【題目】
以苯和乙炔為原料合成化工原料E的路線如下：
回答下列問題：
（1）A的名稱___________________。
（2）生成B的化學方程式為____________________________，反應類型是________。
（3）C的結構簡式為____________，C的分子中一定共面的碳原子最多有_____個。
（4）與D同類別且有二個六元環結構（環與環之間用單鍵連接）的同分異構體有______種，請任寫兩種同分異構體的結構簡式：_____________________________。
（5）參照上述合成路線，設計一條以乙炔和必要試劑合成環丙烷的路線：_____________。
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【題目】硫、鈷及其相關化合物用途非常廣泛。回答下列問題:
（1）基態Co原子價電子軌道排布式為________，第四電離能I4(Co) < I4(Fe)，其原因是______________________________；Co 與Ca同周期且最外層電子數相同，單質鈷的熔沸點均比鈣大，其原因是___________________________________________________.
（2）單質硫與熟石灰加熱產物之一為CaS3，S32-的幾何形狀是_______，中心原子雜化方式是_______，與其互為等電子體的分子是_______ (舉1例)。
（3）K 和Na位于同主族，K2S的熔點為840℃，Na2S的熔點為950℃，前者熔點較低的原因是___________________________________________________________________ 。
（4）S與O、Se、Te位于同一主族，它們的氫化物的沸點如圖所示，沸點按圖像所示變為的原因是_______ 。
（5）鈷的一種化合物晶胞結構如下圖所示。
①已知A點的原子坐標參數為為(0，0，0)，B點為(1/2，0，1/2)，則C點的原子坐標參數為_____。
②已知晶胞參數為a=0.5485nm，則該晶體的密度為_____g/cm3(列出計算表達式即可)。
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【題目】反應Fe+H2SO4 ═ FeSO4+H2↑的能量變化趨勢，如圖所示：
（1）該反應為______反應（填“吸熱”或“放熱”）
（2）若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是______（選填A、B、C）。
A.改鐵片為鐵粉 B.改稀硫酸為98%的硫酸溶液 C.升高溫度
（3）若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為______極（填“正”或“負”），銅片上產生的現象為______，該極上發生的電極反應為______，消耗5.6g Fe時轉移的電子數為_________。
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