【題目】下列物質屬于強電解質的是
A. Fe B. CH3COONH4 C. CO2 D. CH3COOH
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A的結構簡式為
，它可通過不間化學反應分別制得B、C、D和E四種物質。
回答下列問題：
(1)A中含有官能團的名稱是_____________。 A生成B的反應類型為______________。
(2)在AE五種物質中，互為同分異構體的是(填標號)_____________。
(3)關于B的性質，下列說法正確的是________________(填標號）
a.1 mol B最多可與5mol H2發(fā)生加成反應
b.能與新制Cu(OH)2反應生成紅色沉淀
c.在催化劑作用下，可被空氣中的氧氣氧化
d.該分子中所有的原子在同一平面上
(4) C能形成高聚物，該高聚物的結構簡式為_____________。
(5)寫出下列反應的化學力程式（需注明反應條件)。
①A生成C：_________________。
②D與NaOH溶液共熱：__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分類是化學學習與研究的常用方法。請回答下列問題：
（1）根據____________將分散系分為溶液、膠體和濁液；鑒別膠體和溶液的常用方法是____；向新制的Fe(OH)3膠體中滴加稀硫酸，現象為先出現棕紅色沉淀，后沉淀消失，原因為_____。
（2）現有物質：①鐵 ②氨氣 ③熔融氯化鈉 ④硫酸 ⑤醋酸 ⑥氫氧化鉀 ⑦漂白粉⑧蔗糖 上述物質中屬于非電解質的是_________(填序號)；既是電解質又是強電解質的是_____(填序號)。
（3）熟練掌握不同類別物質間的相互轉化具有重要意義。
①寫出由碳酸鈉轉化為氫氧化鈉的化學方程式______________；
②若用M表示金屬活動順序表中排在H前的金屬，金屬M與稀硫酸反應的離子方程式為_______；
③鈉在空氣中燃燒的化學方程式為___________；若46 g鈉與0.8 mol O2恰好完全反應，則Na2O和Na2O2的物質的量之比為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：
(1)寫出物質甲中含氧官能團的名稱:________________________。
(2)由甲轉化為乙需經下列過程(已略去各步反應的無關產物，下同)：
其中反應Ⅰ的反應類型為_____________，反應Ⅱ的化學方程式為____________(注明反應條件)。
(3)已知：RCH===CHR′
RCHO＋R′CHO；
2HCHO
HCOOH＋CH3OH
由乙制丙的一種合成路線圖如下(A～F均為有機物，圖中Mr表示相對分子質量)：
①物質B化學名稱為________________，下列物質能與C反應的是________(選填序號)。
a．銀氨溶液 b．溴水 c．Na2CO3溶液 d．酸性KMnO4溶液
②寫出E→F化學方程式_______________________________________________。
③D的同分異構體中同時滿足下列要求的有________種。
a．遇FeCl3溶液顯示特征顏色
b．1molD能與2molNaOH溶液反應
c．核磁共振氫譜圖中有四個峰，峰面積之比為3:2:2:1
④綜上分析，丙的結構簡式為__________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在實驗室制取蒸餾水的裝置（如下圖）中：
(1) 儀器A的名稱是______________________溫度計的水銀球應位于______________________，
(2) 燒瓶中應放幾粒沸石（或碎瓷片），其作用是_______________________________________，
(3) 冷凝管中冷凝水的流向應從______________（填“a”或“b”）口進。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[2016·浙江節(jié)選]催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO。反應的熱化學方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=53.7 kJ·mol1 I
CO2（g）+ H2（g） CO（g）+H2O（g） ΔH2 II
某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2，在相同壓強下，經過相同反應時間測得如下實驗數據：
【備注】Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉化的CO2中生成甲醇的百分比
已知：①CO和H2的標準燃燒熱分別為283.0 kJ·mol1和285.8 kJ·mol1
②H2O(l)
H2O（g） ΔH3=44.0 kJ·mol1
請回答（不考慮溫度對ΔH的影響）：
（1）反應I的平衡常數表達式K= ；反應II的ΔH2= kJ·mol1。
（2）有利于提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有 。
A．使用催化劑Cat.1
B．使用催化劑Cat.2
C．降低反應溫度
D．投料比不變，增加反應物的濃度
E．增大CO2和H2的初始投料比
（3）表中實驗數據表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是 。
（4）在圖中分別畫出反應I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應過程~能量”示意圖。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子檢驗的方法正確的是( )
A. 向某溶液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl－
B. 向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有SO
C. 向某溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2＋
D. 向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加鹽酸沉淀不溶解，說明原溶液中有SO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某烷烴的結構簡式是CH3CH2CH2CH(CH2CH3)CH3，它的正確系統(tǒng)命名是( )
A. 2-乙基戊烷 B. 3-甲基己烷 C. 4-乙基戊烷 D. 2,2-二甲基戊烷
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過量，生成沉淀的物質的量(n)和通入CO2氣體的(V) 的關系如圖所示，試回答：
(1)0到a點之間的反應的離子方程式__________
(2)a到b點之間的反應的離子方程式__________
(3)b點之后的反應的離子方程式______________
(4)c 點CO2的體積__________mL(同溫同壓下)。
(5) 混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物質的量之比為__________
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