【題目】下列說法或表示方法正確的是（ ）
A.若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B.由C（石墨）→C（金剛石）ΔH=+1.9kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩定
C.在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
D.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-285.8kJ/mol
【答案】C
【解析】
A．硫單質從固體變為氣體是一個吸熱的過程，則將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，故A錯誤；
B．由“C(石墨)═C(金剛石)△H=+1.9kJ/mol”可知石墨的能量低于金剛石，所以石墨比金剛石穩定，故B錯誤；
C．濃硫酸溶解于水時放出大量熱，則將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3KJ，故C正確；
D．101kPa時，2gH2的物質的量為1mol，完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：H2(g)+
O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol，故D錯誤；
故答案為C。
陽光課堂課時優化作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（題文）[化學——選修5：有機化學基礎]
近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發生偶聯反應，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如下：
已知：
回答下列問題：
（1）A的化學名稱是________________。
（2）B為單氯代烴，由B生成C的化學方程式為________________。
（3）由A生成B、G生成H的反應類型分別是________________、________________。
（4）D的結構簡式為________________。
（5）Y中含氧官能團的名稱為________________。
（6）E與F在Cr-Ni催化下也可以發生偶聯反應，產物的結構簡式為________________。
（7）X與D互為同分異構體，且具有完全相同官能團。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學環境的氫，其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結構簡式________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硅、銅、鎵、硒等化學物質可作為制造太陽能電池板的材料。
(1)鎵是ⅢA族元素，寫出基態鎵原子的核外電子排布式__________________。
(2)硒為第四周期ⅥA族元素，與其相鄰的元素有砷(33號)、溴(35號)，則三種元素的電負性由大到小的順序為______________(用元素符號表示)。
(3)SeO3分子的立體構型為____，與硒同主族元素的氫化物(化學式為H2R)中，沸點最低的物質化學式為____。
(4)硅烷(SinH2n＋2)的沸點與其相對分子質量的關系如圖所示，呈現這種變化的原因是____________。
(5)金屬銅投入氨水中或投入過氧化氫溶液中均無明顯現象，但投入氨水與過氧化氫的混合液中，則銅片溶解，溶液呈深藍色，寫出使溶液呈深藍色的離子的化學式_____。
(6)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結構，在晶胞中金原子位于頂點，銅原子位于面心，則該合金中金原子(Au)與銅原子(Cu)個數之比為____________，若該晶體的晶胞邊長為a pm，則該合金的密度為________________g·cm－3(列出計算式，不要求計算結果，設阿伏加德羅常數的值為NA)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是
A. 含有大量AlO
的溶液中：Na＋、K＋、HCO3-、NO3-
B. pH＝1的溶液中：NH4+、Na＋、Fe3＋、SO42-
C. 水電離產生c(H＋)=1×10－13 mol/L溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42-
D. Na2S溶液中：SO42-、K＋、Cu2＋、Cl－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、D、E、G是原子序數依次增大的五種短周期元素，A與E同主族，A、B和E的原子最外層電子數之和為19，B與G的單質都能與H2反應生成“HX”(X代表B或G)型氫化物,D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素。
(1)B在元素周期表中的位置是______。
(2)D的兩種常見氧化物中均含有____________(填“離子鍵”或“共價鍵”)。
(3)E的最高價氧化物對應水化物的濃溶液和木炭共熱,反應的化學方程式為____________。
(4)D的最高價氧化物對應水化物的溶液與G的單質反應,反應的離子方程式為___________。
(5)用原子結構解釋“B、G單質都能與H2反應生成HX型氫化物”的原因：________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫及其化合物有許多用途，相關物質的物理常數如下表所示：
回答下列問題：
(1)基態Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為____________________________，基態S原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為________形。
(2)根據價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態分子中，中心原子價層電子對數不同于其他分子的是__。
(3)圖(a)為S8的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為__________________。
(4)氣態三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為________形，其中共價鍵的類型有________種；固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為________。
(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為anm、FeS2相對式量為M、阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為______________________________g·cm－3；晶胞中Fe2＋位于
所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為________nm。
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【題目】下列是25 ℃時某些鹽的溶度積常數和弱酸的電離平衡常數，下列說法正確的是
化學式 | AgCl | Ag2CrO4 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ksp或Ka | Ksp=1.8×10－10 | Ksp=9.0×10－12 | Ka=1.8×10－5 | Ka=3.0×10－8 | Ka1=4.1×10－7 Ka2=5.6×10－11 |
A. H2CO3、HCO3－、CH3COO－、ClO－ 在溶液中可以大量共存
B. 等體積等濃度的CH3COONa和NaClO中離子總數：CH3COONa ＜NaClO
C. 向濃度均為1.0×10－3 mol·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液，CrO42―先形成沉淀
D. 向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO－)＝5∶9，此時溶液的pH=5
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【題目】POC13常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料，實驗室制備POC13并測定產品含量的實驗過程如下：
I.實驗室制備POC13。采用氧氣氧化液態PCl3法制取POC13，實驗裝置(加熱及夾持儀器略)如下圖:
資料：①Ag＋+SCN－=AgSCN↓ Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)；
②PCl3和POC13的相關信息如下表：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 相對分子質量 | 其他 |
PCl3 | -112.0 | 76.0 | 137.5 | 兩者互溶，均為無色液體，遇水均劇烈反應生成含氧酸和氯化氫 |
POC13 | 2.0 | 106.0 | 153.5 |
(1)儀器a的名稱____________________。
(2)B中所盛的試劑是________，干燥管的作用是_____________________。
(3)POC13遇水反應的化學方程式為____________________________。
(4)反應溫度要控制在60~65℃，原因是：____________________________。
II.測定POC13產品的含量。實驗步驟：
①制備POC13實驗結束后，待三頸瓶中的液體冷卻至室溫，準確稱取29.1g產品，置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100.00 mL溶液。
②取10.00 mL溶液于錐形瓶中，加入20.00 mL 3.5mol/L AgNO3標準溶液。
③加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。
④以X為指示劑，用1.00mol/LKSCN溶液滴定過量AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去10.00mLKSCN溶液。
(5)步驟④中X可以選擇___________________ 。
(6)步驟③若不加入硝基苯，會導致測量結果______(填偏高，偏低，或無影響)
(7)反應產物中POC13的質量百分含量為___________________， 若滴定終點，讀取KSCN溶液俯視刻度線，則上述結果____________(填偏高，偏低，或無影響)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是
A. 氣態氫化物的穩定性：H2O＞NH3＞SiH4
B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si
D. 用中文“
”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
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