【題目】下列有關表述正確的是（ ）
A．離子晶體一定含金屬陽離子
B．非金屬元素形成的單質一定是分子晶體
C．在共價化合物分子中各原子都形成8電子結構
D．共價鍵能存在于共價化合物中，也能存在于離子化合物中
一諾書業暑假作業快樂假期云南美術出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2是重要的化工原料，也是應用廣發的化工產品。CO2與過氧化鈉或超氧化鉀反應可產生氧氣。
完成下列計算：
（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解，分解產物經干燥后的體積為_________L(標準狀況)。
（2）某H2中含有2.40 molCO2，該混合氣體通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反應，該NaOH溶液的濃度為_______。
（3）CO2和KO2有下列反應：
4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2
4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2
若9 mol CO2在密封艙內和KO2反應后生成9 mol O2，則反應前密封艙內H2O的量應該是多少？列式計算。
（4）甲烷和水蒸氣反應的產物是合成甲醇的原料：CH4+H2O
CO+3H2
已知：CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O
300 mol CH4完全反應后的產物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若獲得甲醇350 mol，殘留氫氣120 mol，計算CO2的轉化率。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：
（1）在這10種元素中，非金屬性最強的是___________（填序號）；
（2）元素②⑧⑨以原子個數比1:1:1形成的化合物的結構式為_________，元素②與⑨形成的18e－化合物的電子式____________________；
（3）②、⑨、⑩三種元素形成的化合物M中原子個數比為3:4:2，電子總數為42，M中含有的化學鍵類型有___________________________；
（4）比較元素⑦⑧形成的氣態氫化物的穩定性：____＞____（用化學式表示）。
（5）元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D是原子序數依次減小的四種短周期元素，C的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；A原子有2個未成對電子；A、C、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體．E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數與D原子相同，其余各層電子均充滿。
請回答下列問題（用元素符號或化學式表示）：
（1）元素B、C、A的基態原子的第一電離能由大到小的順序為__________________；
（2）M分子中C原子軌道的雜化類型為__________________；
（3）E+的核外電子排布式為__________________1s22s22p63s23p63d10
，下圖是由D、E形成的某種化合物的晶胞結構示意圖，該化合物的化學式為__________________；
（4）化合物BD3的沸點比化合物CA4的高，其主要原因是__________________；
（5）寫出與CA2互為等電子體的B3-的結構式 __________________；
（6）將CrCl3·6H2O溶解在適量水中得到深綠色溶液，溶液中Cr3+以[Cr（H2O）5Cl]2+形式存在。上述溶液中，不存在的微粒間作用力是__________________（填標號）。
A．離子鍵 B．共價鍵 C．金屬鍵 D．配位鍵 E．范德華力
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20號元素，原子序數依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能級均排有5個電子，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發生反應生成鹽和水。
根據以上信息，回答下列問題。
（1）A和D的氫化物中，沸點較低的是________（填化學式）；該物質固態時屬于________晶體；A和D的電負性較大的是________（填元素符號）；B和C的第一電離能較小的是________（填元素符號）；
A和B的離子中，半徑較小的是________（填離子符號）；構成C單質晶體的微粒以________鍵相結合。
（2）寫出B、C的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式：________________________。
（3）A和E可組成離子化合物，其晶胞結構如圖所示：
陽離子（用“●”表示）位于大立方體的頂點或面心；陰離子（用“○”表示）均位于小立方體的中心。與一個“○”距離最近的“●”有________個，與一個“●”距離最近的“●”有________個，該化合物的化學式是________。
（4）已知晶胞的
的體積為2.0×10－23cm3，求A和E組成的離子化合物的密度，請列式并計算，結果保留一位小數。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：
（1）NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl
（2）NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN（Ki=6.3×10-10）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。
完成下列填空：
（1）第一次氧化時，溶液的pH應調節為____________（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是______________________。
（2）寫出第二次氧化時發生反應的離子方程式。
_______________________________________
（3）處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實際至少需NaClO___g（實際用量應為理論值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，達到排放標準。
（4）（CN）2與Cl2的化學性質相似。（CN）2與NaOH溶液反應生成_________、__________和H2O。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為提純下列物質（括號中為雜質），所選除雜試劑和分離方法都正確的是
選項 | 被提純的物質（雜質） | 除雜試劑 | 分離方法 |
A | NH3（H2O） | 濃硫酸 | 洗氣 |
B | 乙酸乙酯（乙酸） | 飽和碳酸鈉溶液 | 分液 |
C | KCl固體（I2） | KOH溶液 | 加熱 |
D | 苯（苯酚） | 濃溴水 | 過濾 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將5.1g鎂鋁合金，投入到500mL2.0mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4.0mol/LNaOH溶液，若要生成的沉淀最多，則NaOH溶液的體積是
A．200mLB．250mLC．425mLD．560mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為苯和溴的取代反應的實驗裝置圖，其中A為由具有支管的試管制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉。
填寫下列空白：
（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發生反應。寫出A中所發生反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）：_________________________________________。
（2）試管C中苯的作用是__________________。反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現象為________________________________________________________________________。
（3）反應2～3 min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現象是
________________________________________________________________________。
（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有________（填字母）。
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