Question

【題目】Ⅰ.（1）①H2 + CuO Cu + H2O

②CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O

③3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

④NH4NO3 + Zn = ZnO + N2↑+ 2H2O

⑤Cu2O + 4HCl = 2HCuCl2 + H2O

上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是__________________________（填序號）

（2）SeO2、KI和HNO3可發(fā)生反應(yīng)：SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I(xiàn)2＋KNO3＋H2O，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________________________。

（3）在反應(yīng) KIO3 + 6HI = 3I2 + KI + 3H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

Ⅱ.已知：

① 2H2O + Cl2 + SO2 = H2SO4 + 2HCl ② 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

（4）根據(jù)以上兩個(gè)反應(yīng)可以得出氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱順序，請寫出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4 這六種物質(zhì)組成的氧化還原反應(yīng)的方程式并配平：_______________________。

在反應(yīng)②中，若有18.25g HCl被氧化，求：

（5）轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：_______________。

（6）標(biāo)況下生成Cl2的體積（請列式計(jì)算）_______。

Answer 1

【答案】①③④ 1:5 2KMnO4+5SO2+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 0.5NA或3.01×1023 5.6L

【解析】

Ⅰ.（1）反應(yīng)前后有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此判斷。

（2）根據(jù)反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化情況，結(jié)合電子得失守恒解答。

（3）根據(jù)反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化情況，結(jié)合電子得失守恒解答。

Ⅱ.根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，判斷出氧化性、還原性強(qiáng)弱，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律書寫方程式，結(jié)合方程式和元素的化合價(jià)變化計(jì)算。

（1）①反應(yīng)H2 + CuO Cu + H2O中H元素化合價(jià)升高，Cu元素化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)；

②反應(yīng)CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + CO2↑ + H2O中元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)；

③反應(yīng)3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O中S元素的化合價(jià)部分升高，部分降低，屬于氧化還原反應(yīng)；

④反應(yīng)NH4NO3 + Zn＝ZnO + N2↑+ 2H2O中Zn元素化合價(jià)升高，銨根中N元素化合價(jià)升高，硝酸根中N元素化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)；

⑤反應(yīng)Cu2O + 4HCl＝2HCuCl2 + H2O中元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)；

則上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是①③④；

（2）反應(yīng)中Se元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到0價(jià)得到4個(gè)電子，I元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，根據(jù)電子得失守恒可知轉(zhuǎn)移電子是4個(gè)，因此配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。

（3）在反應(yīng)KIO3 + 6HI＝3I2 + KI + 3H2O中碘酸鉀中碘元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)，得到5個(gè)電子，碘酸鉀是氧化劑，HI中碘元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，HI是還原劑，根據(jù)電子得失守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5。

Ⅱ.（4）①反應(yīng)2H2O + Cl2 + SO2＝H2SO4 + 2HCl中氯氣是氧化劑，二氧化硫是還原劑，硫酸是氧化產(chǎn)物，所以氧化性是Cl2＞H2SO4；②反應(yīng)2KMnO4 + 16HCl＝2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O中高錳酸鉀是氧化劑，氯化氫是還原劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，所以氧化性是KMnO4＞Cl2↑，因此由KMnO4、K2SO4、MnSO4、SO2、H2O、H2SO4這六種物質(zhì)組成的氧化還原反應(yīng)中氧化劑是高錳酸鉀，二氧化硫是還原劑，則反應(yīng)的方程式為2KMnO4+5SO2+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。

（5）在反應(yīng)②中，若有18.25g HCl被氧化，即被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量是18.25g÷36.5g/mol＝0.5mol。反應(yīng)中氯元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.5mol×1＝0.5mol，電子數(shù)為0.5NA。

（6）根據(jù)氯原子守恒可知生成氯氣是0.5mol÷2＝0.25mol，在標(biāo)況下的體積為0.25mol×22.4L/mol＝5.6L。