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配制500mL 1.0mol·L^—1的NaOH溶液時，下列操作會使實驗結果偏高的是

A．移液后，未洗滌燒杯和玻璃棒。

B．顛倒搖勻溶液后，發現液面低于刻度線，再補加水到刻度線

C．定容時，俯視刻度線

D．原容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)實驗室需要480 mL 0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。
②把①所得溶液小心轉入一定容積的容量瓶中。
③繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1 cm～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻。
⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。請填寫下列空白：
(1)操作步驟的正確順序為(填序號)________。
(2)實驗室有如下規格的容量瓶：①100 mL，②250mL，③500 mL，④1000 mL，本實驗選用______。
(3)本實驗用到的基本實驗儀器除容量瓶、玻璃棒外還有________________________ 。
(4)需要使用玻璃棒的操作有________(填序號)，其作用為__________________________。
(5)誤差分析：(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

①稱量NaCl時，物碼倒置(

1 g以下用游碼)________________________________
②容量瓶用1 mol/L的NaCl溶液潤洗________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題。
(1)需要NaOH固體的質量為             。
(2)某同學用托盤天平稱量一個小燒杯的質量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發現指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將      （填“高于”或“低于”）右邊的托盤，欲使天平平衡，所進行的操作應                                                                          。假定最終稱得小燒杯的質量為        （填“32.6g”或“32.61g”）。
(3)配制方法：設計了如下五個操作步驟，正確的順序是               。
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫。
②繼續往容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1c

m～2cm。
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。
④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移

入容量

瓶。
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。
(4)某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol/L，原因可能是（）

A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體	B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C．溶解用的燒杯未經多次洗滌	D．用膠頭滴管加水定容時仰視刻度線

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗中，由于錯誤操作導致所測出的數據一定偏低的是

A．用量筒量取一定體積液體時，俯視讀出的讀數

B．用標準鹽酸滴定氫氧化鈉溶液測堿液濃度時，酸式滴定管洗凈后，沒有用標準鹽酸潤洗，直接著裝標準鹽酸滴定堿液，所測出的堿液的濃度值

C．測定硫酸銅晶體結晶水含量時，加熱溫度太高使一部分硫酸銅發生分解，所測出的結晶水的含量

D．做中和熱測定時，在大小燒杯之間沒有墊碎泡沫塑料（或紙條）所測出的中和熱數值

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(16分)實驗室需要0.1 mol·L^－¹NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L^－¹硫酸溶液500 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

(2)下列是通過使用質量分數為98%（密度為1.84 g·cm^－³）的濃硫酸來配制500 mL 0.5 mol·L^－¹硫酸溶液的操作步驟，其正確的操作順序是 (填序號)。
A．把容量瓶活塞塞上，反復搖勻后，裝貼標簽以保存
B．加入蒸餾水進容量瓶中進行定容，待水面離刻度線只有1~2厘米時，采用膠頭滴管滴加蒸餾水使其凹液面正好與刻度線相切
C．在燒杯中注入適量的蒸餾水，用量筒準確量取98%的濃硫酸13.3ml慢慢注入燒杯中，并不停地攪拌使之稀釋均勻
D．通過計算需要量取98%（密度為1.84 g·cm^－³）的濃硫酸13.3ml
E．待燒杯中稀釋的硫酸溶液冷卻至室溫后，通過玻璃棒引流轉移至500ml的容量瓶中
F．把玻璃棒和燒杯分別都洗滌2~3

次，洗滌液也轉移至容量瓶
(3)根據計算用

托盤天平稱取NaOH的質量為________g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度________0.1 mol·L^－¹(填“大于”“等于”或“小于”，下同)；若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度________0.1 mol·L^－¹；溶解NaOH后在未降至室溫時，立即將N

aOH溶液轉移至容量瓶定容，則所得溶液濃度_______ 0.1 mol·L^－¹。
(4)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是 (填寫標號).
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水.
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要進行烘干就可以直接使用.
C.配制溶液時，如果

試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線.
D.配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）某同學用10 mol·L^－1的濃鹽酸配制250mL 1 mol·L^－1的稀鹽酸，并進行有關實驗。請回答下列問題：
⑴ 需要量取濃鹽酸________ mL。
⑵配制該稀鹽酸時使用的儀器有______mL量筒（量筒可供選擇的規格有10mL.,30mL,50mL,100mL）、燒杯、玻璃棒，還必須用到的玻璃儀器有______________、______________。
⑶定容時應在______________處改用______________（實驗儀器）滴加至。
⑷ 取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質量的鋅充分反應，鋅全部溶解,生成的氣體在標準狀況下的體積為0.896L，則參加反應的鋅的質量為________ 克，設反應后溶液的體積仍為100mL,則反應后溶液中的氫離子的物質的量濃度為______________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗不能達到預期目的的是

A．利用Ⅰ制取Fe（OH）₂

B．利用Ⅱ裝置電解飽和食鹽水

C．利用Ⅲ裝置進行銅與濃硝酸反應的實驗

D．利用Ⅳ裝置收集NH₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制240mL0.5mol/L的稀H₂SO₄，請按要求填空：
（1）所用濃H₂SO₄的物質的量濃度為              ，配制時所需濃硫酸的體積為      mL。（均保留一位小數）
（2）實驗中需要用到的定量儀器有                                           。
（3）若實驗中出現下列現象對所配溶液的濃度有什么影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行轉移、定容。（                 ）
②定容時俯視刻度線。（                  ）
（4）若定容時液面高于刻度線應采取的措施是               。
（5）若實驗操作全部無誤，最后所得的溶液應存放在試劑瓶中，并貼上標簽，請你幫助把標簽上的內容寫一下（如右圖）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗過程中產生的現象與對應的圖形相符合的是

A．NaHSO₃粉末加入HNO₃溶液中

B．H₂S氣體通入氯水中

C．NaOH溶液滴入Ba(HCO₃)₂溶液中

D．CO₂氣體通入澄清石灰水中

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