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下列說法正確的是( )

A．用坩堝灼燒MgCl₂·6H₂O的反應式：MgCl₂·6H₂O

MgCl₂＋6H₂O

B．KSCN和FeCl₃混合液著存在平衡：3KSCN+FeCl₃

Fe(SCN)₃+3KCl,加入少量KCl固體后溶液顏色不發生變化。

C．常溫下，將pH=2的稀硫酸稀釋10倍，其中各離子的物質的量濃度都變為原來的十分之一。

D．某溫度時，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，溶度積常數(Ksp=c(Ba²⁺)·c(SO₄²^－)。則加入Na₂SO₄可使溶液由a點變到b點；通過蒸發可以使溶液由d 點變到c 點。

氯化鎂在溶液中存在水解平衡，蒸發達不到氯化鎂，A不正確。B中反應的實質是鐵離子和SCN^－之間的反應，氯化鉀不參與，B正確。氫離子濃度減小，則OH^－濃度就一定增大，C不正確。加入Na₂SO₄可使c(SO₄²^－)增大，所以c(Ba²⁺)減小。d點蒸發時c(Ba²⁺)和c(SO₄²^－)均增大，D不正確。所以正確的答案是B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在Na₂S溶液中存在的下列關系不正確的是（　�。�

A．

=2[

]

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）25℃，NaOH和Na₂CO₃兩溶液的pH均為11.
（1）兩溶液中，由水電離出得c(H₂O)分別是①NaOH中        ，②Na₂CO₃中      ，③在1L水中加入上述          會使水的電離程度減小。
（2）各取10mL上述兩種溶液，分別加水沖稀到100mL，pH變化較大的是         ，（填化學式）溶液。
（3）現有0.1mol/L的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是       ，你認為該溶液pH的范圍一定介于   之間。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在100℃的溫度下(本題涉及的溶液其溫度均為100℃，水的離子積K_W＝1.0×10^－¹² mol²·L^－²。下列說法中正確的是

A．0.05 mol·L^－¹的H₂SO₄溶液，pH＝1

B．0.001 mol·L^－¹的NaOH溶液，pH＝11

C．0.005 mol·L^－¹的H₂SO₄溶液與0.01 mol·L^－¹的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性

D．完全中和pH＝3的H₂SO₄溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.1mol／L醋酸溶液的pH＝3。將該溫度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH＝4.7,下列說法正確的是:

A．該溫度下，0.0lmol／L醋酸溶液的pH＝4

B．該溫度下，用0.1mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分別完全中和等體積0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗兩醋酸的體積比為1∶10

C．該溫度下，0.01mol／L醋酸溶液中由水電離出的c(H⁺)＝10^-11mol/L

D．該溫度下，0.2mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液中c(CH₃COO^-)>c(CH₃COOH)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“生物質”是指由植物或動物生命體衍生得到的物質的總稱。由生物質直接或間接提供的能源稱為“生物質能”，下面有關生物質能的說法，不正確的是

A．利用生物質能就是間接利用太陽能	B．生物質能是可再生的能源
C．生物質能是解決農村能源的重要途徑	D．生物質能的缺點是嚴重污染環境

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用 0.1000 mol·L

NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L

溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

A．點①所示溶液中：

B．點②所示溶液中：

C．點③所示溶液中：

D．滴定過程中可能出現

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，純水中由水電離的c(OH^-)=a，pH=1的鹽酸中由水電離的c(OH^-)=b，0.2 mol·L^-1的醋酸與0.2 mol·L^-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后的溶液中，由水電離的c(OH^-)=c，則a、b、c的關系正確的是（）

A．a>b=c

B．c > a >b

C．c>b>a

D．b>c>a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是( )

A．pH＝2的鹽酸和pH=12的氫氧化鈉溶液	B．pH＝2的鹽酸和pH=12的氫氧化鋇溶液
C．pH＝2的醋酸和pH=12的氫氧化鈉溶液	D．pH＝2的鹽酸和pH=12的氨水

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