【題目】已知A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核內的質子數等于A、B原子核內的質子數之和，C原子最外層電子數是D原子最外層電子數的3倍。請回答下列問題：
(1)A元素在周期表中的位置：__________；B、D兩元素形成的化合物的電子式：______。
(2)元素B、C、D的簡單離子半徑的大小順序：________（用離子符號回答）。
(3)C、D兩元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱關系：_____＞______（用化學式表示）。
(4)B、C形成的化合物與D的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：_______。
(5)C的單質在D的最高價氧化物對應水化物的溶液中反應的離子方程式：_________。
【答案】 第2周期ⅢA族 
O2- > Na+ >Al3+ NaOH >Al(OH)3 Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2 + H2O 2Al+2OH- +2H2O＝2AlO2- + 3H2↑
【解析】由A、C同主族，原子半徑C＞A，則A、C電子數相差8，C原子核內的質子數等于A、B原子核內的質子數之和，推出B原子的質子數為8，即B為O元素，C為第三周期元素，由C原子最外層電子數是D原子最外層電子數的3倍，若D最外層為1個電子，則C最外層為3個電子，若D最外層是2個電子，則C最外層是6個電子，則C與B是同主族元素了，不符合題意，故C為Al元素，D為Na元素，A為B元素。
(1)B元素為5號元素，在周期表中位于第2周期ⅢA族；B、D兩元素形成的化合物為氧化鈉或過氧化鈉，電子式為
或
，故答案為：第2周期ⅢA族；或；
(2) B、C、D三種元素的簡單離子分別為O2-、Al3+、Na+，三種離子核外電子排布相同，核電核數越大，離子半徑越小，則有O2-＞Na+＞Al3+，故答案為：O2- > Na+ >Al3+；
(3)鈉的金屬性比鋁強，最高價氧化物對應水化物的堿性NaOH >Al(OH)3，故答案為：NaOH ；Al(OH)3；
(4) Al2O3為兩性氧化物，能與NaOH溶液反應，反應的化學方程式為Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2 + H2O，故答案為：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2 + H2O；
(5)鋁與氫氧化鈉溶液中反應的離子方程式為2Al+2OH- +2H2O＝2AlO2- + 3H2↑，故答案為：2Al+2OH- +2H2O＝2AlO2- + 3H2↑。
浙江名校名師金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，E(g)+F(g)
R(g)+N(g)的平衡常數K=4/9。該溫度下在A、B、C三個恒容密閉容器中，投入E(g)、F(g)，其起始濃度如下表，下列判斷正確的是( )
起始濃度 | A | B | C |
c (E)/ molL-1 | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c (F)/ molL-1 | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
A. 平衡時，B中E的轉化率為大于40%
B. 平衡時，A中和C中F的轉化率均為40%
C. 平衡時，C中c(R)是A中的2倍，為0.012molL-1
D. 反應開始時A和C中反應速率相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在101kPa，任何溫度下，都不可能自發進行的反應是( )
A. N2 (g) + 3H2 (g)
2NH3 (g) ΔH <0
B. CaCO3(g)CaO (s) + CO2 (g) ΔH >0
C. 2CO (g)2C (s) + O2 (g) ΔH >0
D. 4NH3 (g) + 5O2 (g)4NO (g) + 6H2O (g) ΔH <0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求完成下列問題：
(1)請用系統命名法給下列有機物予以命名：
①
________________ ②
___________________
（2）相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式____________
（3）與H2加成生成2，5﹣二甲基己烷的炔烴的系統命名_________________
（4）
的系統命名__________________________．
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【題目】將足量鐵粉投入一定濃度的氯化鐵和氯化銅的混合溶液中，充分反應后，溶液中剩余固體的質量與加入鐵粉的質量相同，則原溶液中氯化鐵和氯化銅的濃度之比為（ ）
A.2：7
B.3：4
C.4：7
D.2：3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，恒容的密閉容器中，加入一定量的A與B發生反應：A(s)+2B(g) 
C(g)+2D(g) △H<0，平衡時C的物質的量與加入B的物質的量的變化關系如圖所示。下列說法正確的是：
A. 增加A的物質的量，正反應速率加快
B. 平衡時，其他條件不變，當溫度升高時，轉化率變大
C. 圖中曲線的斜率表示反應的化學平衡常數
D. 平衡時，其他條件不變，再通人B，則反應混合物的溫度升高
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】加成反應也是有機化學中的一類重要的反應類型，下列物質各組物質中不能全部發生加成反應的是 （ ）
A. 乙烷、乙烯 B. 乙烯、乙炔 C. 氯乙烯、溴乙烯 D. 苯、2－丁烯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)在一定條件下，體積為2L的密閉容器中，發生如下反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，起始時，充入的N2和H2的物質的量分別是3.0 mol和6.0 mol，3min后達到平衡，生成NH3的物質的量是2.4 mol。試求：
① 3min內用N2表示的化學反應速率為____________。②H2的轉化率是____________。
(2)某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。
a.實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃)
MnCl2＋Cl2＋2H2O。若有6 mol 的HCl參加反應，則轉移的電子物質的量為____________；
b.①反應開始一段時間后，觀察到D試管中的品紅溶液出現的現象是：
D：_____________________________________________________________。
②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱；兩個試管中的現象分別為：
B：____________________________________，D：________________________________。
c.另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現象的原因(用化學方程式表示)_______________________________。
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