Question

【題目】如圖（Ⅰ）表示反應：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；△H。在不同溫度下經過一定時間混合氣體體系中C的百分含量與溫度T的關系。圖（Ⅱ）表示在一定條件下達到平衡后，t時刻改變影響平衡的另一個條件，重新建立平衡的反應過程。由此可判斷該反應中

A. m+n＞p+q, ＜0

B. m+n＞p+q, ＞0

C. m+n＜p+q, ＞0

D. m+n＜p+q, ＜0

Answer 1

【答案】D

【解析】根據圖1可知，在最高點之前是建立平衡的曲線，在最高點之后是平衡受溫度影響的曲線，可以看出，溫度越高C的質量分數越小，說明平衡逆向移動，說明該反應的正反應是放熱反應，即＜0，在圖Ⅱ中，t時刻（溫度不變）正逆反應速率都同時突然增大，所以改變影響平衡的條件應該是增大壓強，而此時逆反應速率大于正反應速率，說明平衡逆向移動，由此可確定該反應的正反應是氣體體積增大的反應，即m+n＜p+q。

故選D。