【題目】為了實現(xiàn)下列各變化，需加入還原劑的是（ ）
A. KClO3→O2 B. NH4+→NH3 C. Fe→FeCl3 D. CO2→CO
奪冠金卷全能練考系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室需用2mol·L－1氯化鈉溶液450 mL，配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質(zhì)量分別是
A.450 mL，52.7 gB.500 mL，58.5 g
C.450 mL，58.5 gD.500 mL，52.7 g
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知某可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)
pC(g)在密閉容器中進行，右圖表示在不同反應(yīng)時間t時，溫度T和壓強p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分數(shù)B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是
A．T1<T2 p1>p2 m＋n>p 放熱反應(yīng)
B．T1>T2 p1<p2 m＋n>p 吸熱反應(yīng)
C．T1<T2 p1>p2 m＋n<p 放熱反應(yīng)
D．T1>T2 p1<p2 m＋n<p 吸熱反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】全球海水中溴的儲藏量豐富，約占地球溴總儲藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65 mg·L－1�？諝獯党鯯O2吸收法工藝流程如下：
(1)步驟③的離子方程式： _________________________________________________。
(2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是________。
(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣，因此在步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過________(填試劑名稱)溶液，以除去氯氣。
(4)步驟⑤的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80～90 ℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因______________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】物質(zhì)的生成熱可定義為：由穩(wěn)定單質(zhì)生成1 mol物質(zhì)所放出的熱量。如CO2氣體的生成熱就是反應(yīng)C(s)＋O2(g)＝CO2(g)的反應(yīng)熱。已知下表中幾種化合物的生成熱。則1 mol葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化成CO2和液態(tài)水最多可提供的能量為（ ）
化合物 | 葡萄糖 | H2O(l) | CO2(g) |
生成熱(kJ/mol) | 1259.8 | 285.8 | 393.5 |
A. 3225 kJ B. 2816 kJ C. 6999 kJ D. 15644 kJ
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實驗，請回答下列問題。
編號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
① | 分別在試管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡。 | 試管A中不再產(chǎn)生氣泡； 試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大。 |
② | 另取兩支試管分別加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液。 | 試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生。 |
（1）實驗①的目的是___________________________________________，實驗中滴加FeCl3溶液的目的是________________________________。
（2）實驗②未觀察到預(yù)期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達到實驗?zāi)康�，你提出的對上述操作的改進意見是________________________________________________________（用實驗中所提供的幾種試劑）。
（3）某同學(xué)在50 mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況下）與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖甲所示，則A、B、C三點所表示的瞬時反應(yīng)速率最慢的是_____________。
甲 乙 丙
（4）對于H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖乙、丙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：
①定性如圖乙可通過觀察_________________________________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_______________________________________。
②定量用圖丙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是______________________________。
（5）通過對上述實驗過程的分析，在實驗設(shè)計時，要考慮_________方法的應(yīng)用。
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【題目】對達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：A＋B
C＋D，在t1時增大壓強，則正、逆反應(yīng)速率變化如圖所示(v表示反應(yīng)速率，t代表時間)，下列有關(guān)A、B、C、D的狀態(tài)敘述正確的是
A. A、B、C是氣體，D不是氣體
B. A、B是氣體，C、D有一種是氣體
C. C、D是氣體，A、B有一種是氣體
D. C、D有一種是氣體，A、B都不是氣體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 常溫下，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小
B. 反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) (△H<0)達平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
C. 鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽極的陰極保護法來達到防止腐蝕的目的
D. 電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬
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