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【題目】我國稀土資源豐富。下列有關稀土元素Sm與Sm的說法正確的是(　　)

A. Sm與Sm互為同位素 B. Sm與Sm的質量數相同

C. Sm與Sm是同一種核素 D. Sm與Sm的核外電子數和中子數均為62

【答案】A

【解析】A、由稀土元素62144Sm與62150Sm可知，該元素是含有相同質子不同中子的同種元素，所以是同位素，A正確；B、62144Sm的質量數為144，62150Sm的質量數為150，所以這兩種核素的質量數不同，B錯誤；C、62144Sm與62150Sm雖然質子數相同，但質量數不同，所以62144Sm與62150Sm是不同核素，C錯誤；D、62144Sm的核外電子數為62，中子數為82，62150Sm的核外電子數為62，中子數為88，D錯誤；答案選A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作中，能使電離平衡的是H2OH++OH-向右移動且溶液呈酸性的是（）

A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2（SO4）3固體

C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 將水加熱到100℃，使pH=6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知熱化學方程式：則下列說法正確的是

①CO（g）+O2（g）＝CO2（g） ΔH=－283.0kJ·mol-1

②H2（g）+O2（g）＝H2O（g） ΔH=－241.8kJ·mol-1

A. H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1

B. 由反應①、②可知如圖所示的熱化學方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH =－41.2kJ·mol-1

C. H2（g）轉變成H2O（g）的化學反應一定要釋放能量

D. 根據②推知反應H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（l）：ΔH＞－241.8 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據題意回答問題：

（1）中和熱的測定所需的玻璃儀器有：大小燒杯、量筒、溫度計、；

已知：0.55 mol·L－1 HCl和0.50 mol·L－1的NaOH溶液各50 mL反應放出熱量為1.42kJ，寫出該反應的中和熱的熱化學方程式：。

（2）101kpa時，1克乙醇（CH3CH2OH）液體完全燃燒生成穩定氧化物放出熱量akJ，寫出乙醇燃燒熱的熱化學方程式：。

（3）已知H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436 kJ/mol、498 kJ/mol和463 kJ/mol，2H2O(g) ＝ 2H2(g)＋ O2(g) ΔH2＝。

（4）用CO2和氫氣合成CH3OCH3(甲醚)是解決能源危機的研究方向之一。

已知：CO(g)＋2H2(g CH3OH(g) ΔH＝－90.7 kJ·mol－1

2CH3OH(g CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O(g CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

則CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學方程式為：。

（5）① 25℃時，濃度均為0.1 mol/L的①氨水②氫氧化鈉溶液③鹽酸溶液④醋酸溶液，其c(H+)由大到小排列的順序為：（用序號填空）。

② 95℃時，水中的H+的物質的量濃度為10－6 mol·L－1，若把0.01 mol的NaOH固體溶解于95℃水中配成1 L溶液，則溶液的pH為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（）

A．由于水中存在氫鍵，所以水很穩定

B．能與酸反應生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物

C．Na2O2中既含有離子鍵，又含有非極性鍵

D．由于C=O鍵是極性鍵，所以CO2 是極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分,請回答有關問題:

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中最活潑的金屬元素是____(填寫元素符號,以下同),非金屬性最強的元素是_____;

（2）③與④的最高價氧化物對應水化物的堿性較弱的是__________（填寫化學式）。

（3）工業制取⑤的單質的化學反應方程式為：____________________。⑤的氣態氫化物在空氣中燃燒生成兩種氧化物，寫出該反應的化學方程式：______________。

（4）寫出一個能比較⑦、⑩單質氧化性強弱的離子方程式:________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質性質的說法正確的是（）
A.通常狀況下，NO2是無色的氣體
B.SO2能漂白品紅等物質，說明SO2有氧化性
C.氯化鈣溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀產生
D.加熱時，鐵單質與濃硝酸不發生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有0.1 mol·L－1醋酸溶液10 mL，加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是

①電離程度增大 ②c(CH3COOH)增大 ③CH3COO－數目增多 ④c(H＋)增大

⑤導電性增強 ⑥增大 ⑦c(OH－)增大

A．①②③⑦ B．①③⑤⑥ C．①③⑥⑦ D．②④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】作催熟劑的物質除乙烯外，還有氯酸鎂。實驗室制備少量氯酸鎂晶體【Mg(ClO3)2·6H2O】的流程如下：

（1）步驟③的操作名稱是___________，該步分離出的固體中含有多種成分，任寫出一種成分的化學式____________________。

（2）用雙氧水溶解鹵塊，H2O2的主要作用是___________________。

（3）加入飽和氯酸鈉溶液發生的主要反應的反應類型是_________________（填四大基本反應類型）。

（4）若鹵塊中MgCl2·6H2O含量為81.2％，用10L飽和氯酸鈉溶液（其中溶質利用率為90％），理論上可以制得氯酸鎂晶體的質量是___________（用帶a的代數式表示）。

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