【題目】關于阿伏伽德羅常數NA ， 下列敘述正確的是（ ）
A.標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA
B.1.0L0.1 molL﹣1 AlCl3溶液中所含的Al3+離子數為0.1NA
C.標準狀況下，11.2LSO3中含有分子數目為0.5NA
D.常溫常壓下，3.2gO2和O3混合氣體中含有的氧原子數目為0.2NA
【答案】D
【解析】解：A．0.1molCl2溶于水，只有部分氯氣與水反應，則轉移電子的物質的量小于0.1mol，轉移電子的數目小于0.1NA ， 故A錯誤；
B．1.0L0.1 molL﹣1 AlCl3溶液中含有氯化鋁的物質的量為0.1mol，由于鋁離子發生水解，導致溶液中鋁離子的物質的量小于0.1mol，溶液中所含的Al3+離子數小于0.1NA ， 故B錯誤；
C．標準狀況下，SO3不是氣體，不能根據標準狀況下的氣體摩爾體積計算，故C錯誤；
D．3.2gO2和O3混合氣體中含有3.2g氧原子，含有氧原子的物質的量為： 
=0.2mol，含有的氧原子數目為0.2NA ， 故D正確；
故選D．
學業測評一課一測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨是重要的氮肥，合成原理為：N2（g）+3H2（g） 
2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．回答下列問題：
（1）寫出平衡常數K的表達式 ， 如果降低溫度，該反應K值 ， 化學反應速率 ， N2的轉化率（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃、20MPa時，將N2、H2置于一個容積為2L的密閉容器中發生反應，反應過程中各種物質的量變化如圖所示，回答下列問題： 
①10min內以NH3表示的平均反應速率： ．
②在10～20min內，NH3濃度變化的原因可能是
A．加了催化劑 B．縮小容器體積
C．降低溫度 D．增加NH3物質的量
③第1次達到平衡的時間為： ， 第2次達到平衡的時間為：；
④在反應進行至25min時，曲線發生變化的原因
A．縮小容器體積 B．降低溫度 C．分離了部分NH3
達第二次平衡時，新平衡的平衡常數K2K1 ，
（填“大于”、“小于”或“等于”）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學耗氧量（Chemical Oxygen Demand，簡稱COD），是一個量度水體受污染程度的重要指標．廢水中的還原性物質大部分是有機物，COD表示為氧化這些還原性物質所需消耗的O2的量（以mgL﹣1記）．下面是用KMnO4法測定水樣中COD的實驗： 
已知：步驟 IV 的離子反應為2MnO4﹣+5C2C42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（1）步驟Ⅱ滴定管中注入酸性高錳酸鉀前，先用蒸餾水洗凈，再 ．
（2）步驟 IV實驗過程中滴入第一滴Na2C2O4溶液時褪色較慢，以后的滴定中褪色較快，原因是 ．
（3）若步驟 IV所用Na2C2O4溶液為20.00mL，根據相關數據計算該水樣的化學耗氧量COD（以mgL﹣1記）．寫出計算過程 ．
（4）若實驗測量結果（COD值）比實際值偏高，可從以下兩個方面猜想：
猜想1：水樣中Cl﹣影響；
猜想2：步驟 IV其他操作都正確，滴定終點（填“仰”“俯”）視讀數．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的質量與加入Ba（OH）2溶液的體積關系如圖所示，下列說法中正確的是（ ） 
A.a﹣d溶液的pH：a＜b＜c＜d
B.a﹣d溶液的導電能力：a＜b＜c＜d
C.b處溶液的c（H+）與d處溶液的c（OH﹣）相等
D.c處溶液和d處溶液均呈堿性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】法國里昂的科學家最近發現一種只有四個中子構成的粒子，這種粒子被稱為“四中子”，也有人稱為“零號元素”。下列關于“四中子”粒子的說法不正確的是
A. 該粒子不顯電性 B. 該粒子質量數為4
C. 該粒子質量比氫原子大 D. 在周期表中與氫元素在同一周期
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】目前，能較穩定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有關數據見下表：
化學式 | Cl2O | ClO2 | Cl2O7 |
沸點/℃ | 3.8 | 11.0 | 82.0 |
請回答下列問題：
(1)常溫、常壓下，三種氧化物中屬于氣體的是______________。
(2)Cl2O7屬于酸性氧化物，它與水反應的離子方程式____________________________。
(3)ClO2是一種常用的消毒劑，我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒。在對水消毒時，ClO2還可將水中的Fe2＋、Mn2＋等轉化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去，說明ClO2具有_____________性。
(4)工業上可以用下列反應制備ClO2：2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，請用單線橋法
表示出該反應電子轉移的方向和數目______________。
(5)工業上制備ClO2的反應原理為：
NaClO3+ HCl（濃）- ClO2↑+ Cl2↑+ H2O+ NaCl．
①配平方程式：______________。
②濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是__________________（填序號）。
A．還原性 B．氧化性 C．酸性
③若上述反應中產生0.1molClO2，則轉移的電子數為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在5L密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率v為（ ）
A.v（O2）=0.01mol/（Ls）
B.v（NO）=0.08mol/（Ls）
C.v（H2O）=0.003mol/（Ls）
D.v（NH3）=0.001mol/（Ls）
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