【題目】假如你是某化工廠的總工程師，為了加快化學反應速率進而提高經濟效益，你應優先考慮的措施是
A.選用適宜的催化劑B.采用高壓
C.采用高溫D.增大反應物的濃度
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【題目】相對分子質量為 M 的氣態化合物V L（標準狀況），溶于m g 水中，得到質量分數為 w、物質的量濃度為c mol/L、密度為ρg/mL 的溶液，下列說法正確的是
A. 溶液密度ρ=cw/1000M B. 物質的量濃度c=ρV/(MV+22.4m)
C. 溶液的質量分數w=MV/22.4m D. 對分子質量M=22.4mw/(1—w)V
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【題目】Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優良性能，得到廣泛應用。回答下列問題：
（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態中，能量最低和最高的分別為_____、_____（填標號）。
A．
B．
C．
D．
（2）Li+與H具有相同的電子構型，r(Li+)小于r(H)，原因是______。
（3）LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構型是______、中心原子的雜化形式為______。LiAlH4中，存在_____（填標號）。
A．離子鍵 B．σ鍵 C．π鍵 D．氫鍵
（4）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的BornHaber循環計算得到。
可知，Li原子的第一電離能為________kJ·mol1，O=O鍵鍵能為______kJ·mol1，Li2O晶格能為______kJ·mol1。
（5）Li2O具有反螢石結構，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數為0.4665 nm，阿伏加德羅常數的值為NA，則Li2O的密度為______g·cm3（列出計算式）。
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【題目】鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業上有重要用途。
(1)向CuSO4溶液中逐滴滴加氨水至過量，過程中會先有沉淀生成，后沉淀逐漸溶解。
①寫出沉淀溶解過程的離子方程式___________________。
②Cu2+基態時核外電子排布式為____________________。
③金屬銅采取_____堆積。
④NH3分子空間構型為__________________。
(2)制備CrO2Cl2的反應為:K2Cr2O7+3CCl4=2KC1+2CrO2Cl2+3COC12↑。
①上述化學方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是_____________(用元素符號表示)。
②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數比為_____，中心原子的雜化方式為____________________。
(3)NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相似，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm，則熔點:NiO____FeO(填“>”、“<”或“=”)。
(4)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料。具有大容量、高壽命、耐低溫等特點，在日本和中國己實現了產業化。該合金的晶胞結構如下圖所示。
①該晶體的化學式為_______________________。
②已知該晶胞的摩爾質量為Mg/mol，密度為dg·cm-3。設NA為阿伏加德羅常數的值，則該晶胞的體積是_________cm3(用含M、d、NA的代數式表示)。
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【題目】氡是放射性元素，氡氣吸入人體有害健康。氡的原子序數是86，相對原子質量是222。科學家還發現某些放射性礦物分解放出的“錒射氣”是由質子數為86、質量數為219的原子組成。下列關于氡的說法正確的是( )
A. 氡氣在標準狀況下的密度 9.91 g·L－1
B. 氡氣的化學性質較活潑，因此對人體有害
C. 氡原子核外有7個電子層，最外層有8個電子
D. “錒射氣”是氡的同素異形體
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【題目】美日三名化學家利用鈀作催化劑，將有機物進行“裁剪”、“縫合”，創造出具有特殊功能的新物質而榮獲2010年諾貝爾化學獎。下列說法正確的是（ ）
A.有機物中一定含有碳和氫兩種元素
B.一定條件下，使用催化劑能提高反應物的平衡轉化率
C.將有機物進行“縫合”可以不遵循原子守恒規律
D.將有機物進行“裁剪”需要破壞舊的化學鍵
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【題目】300多年前，著名化學家波義耳發現了鐵鹽與沒食子酸的顯色反應，并由此發明了藍黑墨水。沒食子酸的結構簡式為
，下列關于沒食子酸的說法正確的是
A. 分子式為C7H7O5
B. 能發生加成反應，消去反應和取代反應
C. 1 mol沒食子酸與足量的碳酸氫鈉反應，生成4 mol CO2
D. 1 mol沒食子酸與足量的鈉反應，生成2 mol H2
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