Question

【題目】（1）含有3.01×1023個H的H2O，其H2O物質的量是________；其H2O中含有電子的個數為______________。

（2）______mol H2O中含有的氧原子數與1.5 mol CO2中含有的氧原子數相等。

（3）將等物質的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質量比為________。

（4）要使NH3與CH4含相同數目的H原子，則NH3和CH4的物質的量之比為__________。

（5）標準狀況下，密度為0.75 g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分數為__________，(注:體積分數即為物質的量分數）

（6）已知a g A和b g B恰好完全反應生成0.4mol C和d g D，則C的摩爾質量為________

（7）同溫、同壓下等質量的SO2氣體和CO2氣體，體積之比___________，原子數目之比為___________，密度比為___________，氧元素的質量比為__________。

（8）某氣態氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質量為____________；R的相對原子質量為_____________。

（9）200mL、2.0mol/L的Al2（SO4）3溶液中含Al3+的物質的量為___________；從中取出10mL，將這10mL溶液用水稀釋到50mL，所得溶液中溶質的物質的量濃度為______________。

Answer 1

【答案】 0.25 2.5NA 3 17:16 4:3 80% 5(a+b-d)/2 g/mol 11:16 11:16 16:11 11:16 64gmol-1 32 0.8mol 0.4mol/L

【解析】（1）1個H2O分子中含有2個H原子，故含有3.01×1023個H原子的H2O分子是： ×3.01×1023個，物質的量是： ×3.01×1023÷6.02×1023mol-1=0.25mol；1個H原子含有1個電子，1個O原子含有8個電子，所以1個H2O中含有10個電子，故0.25mol H2O中含有2.5mol電子，個數為2.5NA。

（2）因為一個CO2分子中含有兩個氧原子，所以1molCO2中含有2mol氧原子，1.5molCO2中含有1.5×2mol=3mol氧原子，而1molH2O中含有1mol氧原子，所以H2O物質的量為：3mol÷1=3mol。

（3）根據m=nM可得，等物質的量的NH3和CH4質量之比等于摩爾質量之比，即17：16。

（4）1個NH3分子含有3個H原子，1個CH4分子含有4個H原子，設NH3與CH4含相同數目的H原子為N，則NH3分子為個，CH4分子為個，因為物質的量之比等于分子數之比，所以NH3和CH4的物質的量之比為： ： =4：3。

（5）標準狀況下，混合氣體的密度為0.75 g·L－1，則1mol混合氣體的質量為：0.75g·L－1×22.4L=16.8g，設有1mol混合氣體，其中NH3xmol，則17x+16(1-x)=16.8，解得x=0.8，所以NH3的體積分數為：80%。

（6）根據質量守恒定律，C的質量為（a+b-d）g，故C的摩爾質量為：(a+b-d)g÷0.4mol= (a+b-d)gmol-1。

（7）等質量的SO2和CO2，設質量均為m，則物質的量之比為： ： =11：16，同溫、同壓氣體體積比等于分子數之比等于物質的量之比，故二者體積比為11：16；又因為二者都是三原子分子，原子數之比等于物質的量之比，即為11：16；由ρ==可知，同溫同壓下摩爾質量與密度成正比，則二者密度之比為64gmol-1：44 gmol-1=16：11；前面已求得二者物質的量之比為11：16，而1molSO2含2mol氧元素，1molCO2含2mol氧元素，所以二者含有的氧元素的物質的量之比是11：16，氧元素的質量之比也是11：16。

（8）標準狀況下448mL該氣態氧化物的物質的量是：0.448L÷22.4Lmol-1=0.02mol，則該氧化物的摩爾質量為：1.28g÷0.02mol=64gmol-1；因為氧化物的化學式為RO2，所以R的相對原子質量為：64-16×2=32。

（9）n(Al3+)=2n[Al2(SO4)3]=2×0.2L×2.0molL-1=0.8mol；因為溶液是均一穩定的，所以從中取出10mL溶液用水稀釋到50mL，所得溶液中溶質的物質的量濃度是原來的，即0.4molL-1。