【題目】NaN3＋KNO3→N2↑＋K2O＋Na2O此方程式是汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生的反應。對上述反應的描述錯誤的是( )
A. NaN3是還原劑，KNO3是氧化劑
B. 該反應中有一種元素的化合價發生變化
C. 若生成8 mol N2，則轉移電子的物質的量為5 mol
D. 配平后物質的系數依次為10、2、1、5、16
【答案】D
【解析】根據方程式NaN3＋KNO3→N2↑＋K2O＋Na2O可知NaN3中N元素化合價由-
價升高到0價，KNO3中N元素化合價由+5價降低到0價，根據電子得失守恒和質量守恒配平可得方程式為：10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。A、根據方程式可知NaN3中氮元素的化合價-
價升高到0價失去電子，因此NaN3是還原劑，KNO3中氮元素的化合價從+5價降低到0價得到電子，因此KNO3是氧化劑，選項A正確；B、該反應中只有氮元素的化合價發生變化，選項B正確；C、按照反應，10NaN3+2KNO3 = 16N2↑+K2O+5Na2O，硝酸鉀中氮元素的化合價+5價降低0價，得到5個電子，因此若1mol KNO3參加反應，轉移電子的物質的量為5mol，生成8 mol N2，選項C正確；D、配平后的反應為：10NaN3+2KNO3 = 16N2↑+K2O+5Na2O，即系數依次為：10、2、16、1、5，選項D錯誤。答案選D。
勵耘書業暑假銜接寧波出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將濕潤的紅色石蕊試紙放在進行下列實驗的試管口，試紙變藍色的有 （ ）
①加熱濃氨水 ②加熱NH4Cl固體 ③加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物 ④加熱飽和NH4Cl溶液
A. ②④ B. ③④ C. ①④ D. ①③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供養劑。請選擇適當的化學試劑和實驗 用品，用下圖中的實驗裝置進行試驗，證明過氧化鈉可作供養劑。
（1）A是制取CO2的裝置。寫出A中發生反應的化學方程式：__________________。
（2）填寫表中空格：
儀器 | 加入試劑 | 加入試劑的目的 |
B | 飽和NaHCO3溶液 | ____________ |
C | _________________ | ____________ |
D | _________________ | ____________ |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某無色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、HCO3-中的一種或幾種離子。為確定其成分，進行以下實驗：
實驗1：取l0mL無色溶液，滴加適量稀鹽酸無明顯現象。
實驗2：另取l0mL無色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。
實驗3：將實驗l后的溶液于錐形瓶中，向錐形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖所示。
回答下列問題：
（1）原溶液中不存在的離子有________，存在的離子有___________________。
（2）實驗3中，圖像中OA段反應的離子方程式為___________________。
（3）根據圖像計算原溶液中Mg2+的物質的量濃度______________。（寫出計算過程）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳和氮、硫是動植物體中的重要組成元素，向大氣中過度排放二氧化碳會造成溫室效應，氮氧化物會產生光化學煙霧，SO2會形成酸雨，目前，這些有毒有害氣體的處理成為科學研究的重要內容。
（1）已知熱化學方程式：
①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H1
②C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H2
③H2(g)+ 
O2(g)=H2O(l) △H3
則反應④2C(s)+H2(g)=C2H2(g)的△H 為_________________________。（用含△H1、△H2、△H3關系式表示）
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發生反應C(s)+2NO(g)
N2+CO2(g) △H<0。在Tl℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度（單位：mol/L）如下：
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
①1020min內，NO的平均反應速率v(NO)=___________，
②30min后，只改變某-條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是________（填字母編號）。
a．通入一定量的NO b．加入一定量的c
c．適當升高反應體系的溫度 d．加入合適的催化劑
e．適當縮小容器的體積
③若保持與上述反應前30min的反應條件不變，起始時NO的濃度為2.50mol/L，則反應達平衡時c(NO)
=_________ml/L。NO的轉化率______（填“增大”“減小”或“不變”）。
④下列說法中可以說明該反應已達到平衡狀態的是_________。
a．體系內混合氣體的密度保持不變 b．NO、N2、CO2、的物質的量之比為2∶1∶1
c．容器內氣體的總壓強保持不變 d． NO體積分數不再改變
（3）SO2在一定條件下可與氧氣構成原電池。下圖是利用該電池在鐵表面鍍銅的裝置示意圖：
①該電池的負極反應：____________________；
②當甲中消耗2.24LO2（標準狀況）時，乙中________ (填“a”或“b”）增重________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關熱化學方程式的敘述正確的是
A．已知2H2(g)+O2(g)
2H2O(l) △H=571.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol
B．已知C(石墨，s)C(金剛石，s) △H>0 ，則金剛石比石墨穩定
C．含20.0 gNaOH稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應熱化學方程式為NaOH(aq) + CH3COOH(aq)CH3COONa(aq) + H2O（1） △H=57.4 kJ/mol
D．已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)2CO(g) △H2，則△H1>△H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的五種短周期主族元素，A的簡單離子核外沒有電子，B、C、D位于同一周期，D、E位于同一主族，B元素在自然界中形成的化合物種類最多，D元素的氫化物是最常用的溶劑。
請回答：
（1）BD2的電子式___________________________；
（2）C、D、F離子半徑由大到小的順序為_________________（用離子符號表示）
（3）用一個化學方程式表示證明非金屬性F>E：_____________________________
（4）X、Y兩種化合物均是強電解質，且均由A、C、D三種元素組成的，X能抑制水的電離，Y能促進水的電離，在一定條件下，X、Y可以相互轉化。寫出X轉化成Y的化學方程式_______________________。
（5）用下面的裝置和藥品探究A2ED3與AFD的酸性的強弱：
裝置連接順序為_______________（用字母表示），其中裝置C的作用是__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質）。某小組以此粉末為原料，設計如下工藝流程對資源進行回收，得到Ce(OH)4。
已知：CeO2不溶于強酸或強堿；Ce3+易水解，酸性條件下，Ce4+有強氧化性。
（1）濾液A的主要成分________（填寫化學式），濾液B中所含金屬陽離子為_________。
（2）反應①的離子方程武是_________________________________。
（3）反應①之前要洗滌濾渣B，對濾渣B進行洗滌的實驗操作方法是__________________。
（4）反應②的化學反應方程式是____________________________。
（5）用滴定法測定制得的Ce(OH)4產品純度。
若所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進進行滴定，則測得該Ce(OH)4產品的質量分數________。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過渡態理論認為：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是從反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態。如圖1是1 mol NO2與1 mol CO恰好反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖。
圖1 圖2
（1）試寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：_________________，該反應的活化能是________kJ·mol1。
（2）在密閉容器中進行的上述反應是可逆反應，則其逆反應的熱化學方程式為____________________，該反應的活化能為________kJ·mol1。
（3）圖2是某同學模仿圖1畫出的NO(g)＋CO2(g)===NO2(g)＋CO(g)的能量變化示意圖。則圖中E3=________kJ·mol1，E4=________kJ·mol1。
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