【題目】下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是
A．NH4+、Ca2+、OH-、HCO3- B．NH4+、Br-、Na+、SO42-
C．Ag+、H+、SO32-、ClO- D．H+、Cl-、Fe2+、CO32-
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【題目】己知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，他們的原子序數依次增大。其中A原子的L層有2個未成對電子。D是電負性最大的元素，E與F同主族，E的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。G3+離子3d軌道電子為半滿狀態。請根據以上情況，回答下列問題:（答題時，用所對應的元素符號表示）
⑴A、B、C的第一電離能由小到大的順序為_____________。D的核外有____種運動狀態不同的電子。
⑵A的最簡單氫化物屬于______(填“極性分子”和“非極性分子”)。AH3+離子空間構型是________，其中心原子采取______雜化。
⑶G和M (質子數為25)兩元素的部分電離能數據列于下表：
元素 | M | G | |
電離能 (kJmol-1) | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 | |
比較兩元素的I2、I3可知，氣態M2+再失去一個電子比氣態G2+再失去一個電子難。其原因是____________；
⑷晶體熔點：EC____FC (填“ > ”、“<”或“=”)，原因是_______________。
(5)H2S和C元素的一種氫化物(分子式為H2C2)的主要物理性質比較如下：
熔點/K | 沸點/K | 標準狀況時在水中的溶解度 | |
h2s | 187 | 202 | 2.6 |
H2C2 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
h2s和H2C2的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因___________。
(6)FD2晶胞如圖，已知DF核間距為a pm，則該晶體密度ρ=______g㎝-3(用帶a、NA的算式表示，不必化簡）
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【題目】下列各項敘述中，正確的是 ( )
A. N、P、As的電負性隨原子序數的增大而增大
B. 價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區元素
C. 2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等
D. 氮原子的最外層電子的軌道表示式：
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【題目】【2016江蘇卷】實驗室以一種工業廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO3·3H2O。實驗過程如下：
（1）酸溶過程中主要反應的熱化學方程式為
MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=－50.4 kJ·mol–1
Mg2SiO4(s)+4H+(aq)===2 Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=－225.4 kJ·mol–1
酸溶需加熱的目的是______；所加H2SO4不宜過量太多的原因是_______。
（2）加入H2O2氧化時發生發應的離子方程式為___________。
（3）用下圖所示的實驗裝置進行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。
①實驗裝置圖中儀器A的名稱為_______。
②為使Fe3+盡可能多地從水相轉移至有機相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑，______、靜置、分液，并重復多次。
（4）請補充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，______，過濾、用水洗滌固體2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。
[已知該溶液中pH=8.5時Mg(OH)2開始沉淀；pH=5.0時Al(OH)3沉淀完全]。
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【題目】下列說法不正確的是
A. 晶體硅是一種半導體材料，常用于制造光導纖維
B. 發酵粉中含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔
C. 銅能與氯化鐵溶液反應，該反應可以應用于印刷電路板的制作
D. 金屬鈉可用于冶煉鈦等金屬
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【題目】《木草綱目》中“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發面，亦去垢發面。”這里的“石堿”是指（ ）
A. K2CO3 B. KAl(SO4)2 C. KHCO3 D. KOH
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【題目】已知該條件下氫氣的密度為ρ，裝置中鹽酸過量。關于如圖所示實驗裝置的敘述錯誤的是
A. 將水準管上提，液面高于量氣管且不下降，說明裝置不漏氣
B. 可用來測定該條件下產生氫氣的體積
C. 反應前水準管與量氣管液面一定要調平
D. 為保證測出來的氣體體積準確，在讀數時，反應停止后立即讀數
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