Question

【題目】將NO2、NH3、O2混合氣22．4L通過稀硫酸后，溶液質量增加了26.7g，氣體體積縮小為4.48L。(氣體體積均在標況下測定)剩余氣體能使帶火星的木條著火，則混合氣體的平均相對分子質量為（4NO2+O2+2H2O=4HNO3）

A.28.1B.30.2C.33.1D.34.0

Answer 1

【答案】C

【解析】

該混合氣體的物質的量為n==1mol，氨氣與稀硫酸溶液發生如下反應：2NH3+H2SO4＝（NH4）2SO4（若氨氣過量，則過量的氨氣會溶于水）；NO2和O2在溶液中發生如下反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2，將兩個反應方程式相加可得總反應方程式：O2+4NO2+2H2O＝4HNO3。由質量守恒定律可得：溶液增加的質量為溶解的氣體的質量，所以溶液增加的質量加剩余氣體的質量為原混合氣體的質量；帶火星的木頭復燃說明氧氣過量，則剩余的4.48L氣體為O2，剩余O2的物質的量為：n==0.2mol，則剩余的O2的質量為：m=n×M=0.2mol×32g/mol=6.4g，所以原混合氣體的質量為：26.7g+6.4g=33.1g，因此原混合氣體的平均摩爾質量M= ==33.1g/mol，則混合氣體的平均相對分子質量為33.1；

答案選C。

【點晴】

該題需要注意掌握平均摩爾質量的計算方法，明確摩爾質量與相對分子量之間的關系，特別是通過反應的過程分析正確判斷出最后剩余的氣體為氧氣為解答該題的關鍵。