Question

【題目】用以下三種途徑來(lái)制取等質(zhì)量的硝酸銅。

①銅與稀硝酸反應(yīng)；

②銅與濃硝酸反應(yīng)；

③銅先與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)。以下敘述不正確的是

A. 三種途徑所消耗銅的質(zhì)量相等

B. 三種途徑所消耗硝酸的物質(zhì)的量是①>②>③

C. 途徑③的制備方法最符合“綠色化學(xué)”理念

D. 途徑①中被氧化的銅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是3：2

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：制取硝酸銅的有關(guān)反應(yīng)①銅與稀硝酸反應(yīng)：；②銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；③銅先與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)：2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3= Cu（NO3）2+H2O；A．銅元素都生成了硝酸銅，所以制取等量的硝酸銅消耗銅的質(zhì)量相等，A正確；B．根據(jù)上述的反應(yīng)途徑結(jié)合反應(yīng)式可知三種途徑所消耗硝酸的物質(zhì)的量是②>①>③，B錯(cuò)誤；C．途徑③的制備方法中原子利用率最高，且沒(méi)有污染環(huán)境的氣體產(chǎn)生，所以最符合“綠色化學(xué)”理念，C正確；D．途徑①中被氧化的銅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是3：2，D正確，答案選B。