Question

【化學——選修2：化學與技術】（15分）
以黃鐵礦（主要成分是FeS₂）為原料生產硫酸的工藝流程圖如下：

（1）沸騰爐中發生反應的化學方程式為   ；接觸室中發生反應的化學方程式是    。
（2）沸騰爐出來的爐氣需要精制，如果不經過精制，對SO₂催化氧化的影響是     
（3）硫酸工業是一種易造成多種形式污染的工業，工業上常采用氨—酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的。用化學方程式表示其反應原理：     ；對礦渣的合理利用方法是     。
（4）某工廠用500t 含硫量為48%的黃鐵礦制備硫酸，若在沸騰爐中有2%的FeS₂損失，在接觸室中SO₃的產率為96%，則可得到98%的濃硫酸的質量是     t。

Answer 1

（15分）（1）4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂ ;  2SO₂＋O₂2SO₃ （各2分，共4分）
（2）礦塵，砷、硒等化合物導致催化劑中毒，水蒸氣對設備和生產有不良影響 （2分）
（3）SO₂＋2NH₃·H₂O === （NH₄）₂SO₃+ H₂O 
（NH₄）₂SO₃＋H₂SO₄=== （NH₄）₂SO₄＋SO₂↑_↑＋H₂O  ；煉鐵    （各2分，共6分）
（4）705．6

（1）沸騰爐中發生反應的化學方程式為4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂ ;接觸室中發生反應的化學方程式為2SO₂＋O₂2SO₃；
（2）沸騰爐出來的爐氣需要精制，如果不經過精制，對SO₂催化氧化的影響是礦塵，砷、硒等化合物導致催化劑中毒，水蒸氣對設備和生產有不良影響；
（3）硫酸工業是一種易造成多種形式污染的工業，工業上常采用氨—酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的。用化學方程式表示其反應原理SO₂＋2NH₃·H₂O === （NH₄）₂SO₃+ H₂O；（NH₄）₂SO₃＋H₂SO₄=== （NH₄）₂SO₄＋SO₂↑_↑＋H₂O ；對礦渣的合理利用方法是煉鐵；
（4）某工廠用500t 含硫量為48%的黃鐵礦制備硫酸，若在沸騰爐中有2%的FeS₂損失，在接觸室中SO₃的產率為96%，則可得到98%的濃硫酸的質量是705．6t；