Question

【題目】氮化鋁(AlN)是一種灰白色固體，能與水緩慢反應。利用NH3和Al在800℃以上反應可制備AlN，實驗裝置如下：

回答下列問題：

(1)裝置②中盛放的藥品為__________；裝置④的作用是吸收氨氣和__________。

(2)實驗時先點燃①處酒精燈，其目的是______________________________________。

(3)為使實驗安全，裝置④的尾氣處理方法是_____________________。

(4)裝置①中發生反應的化學方程式為_____________________；裝置③中發生反應的化學方程式為____________________。

Answer 1

【答案】堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉固體) 防止空氣中水蒸氣的進入 排盡裝置內的空氣 氣體通到室外或燒掉 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 2Al+2NH32AlN+3H2

【解析】

(1)裝置②中盛放的藥品應為能吸收NH3中的水蒸氣，但與NH3不反應的固體；

裝置④的作用是吸收氨氣和防止空氣中某成分的進入，從而導致AlN的變質。

(2)因為反應產生H2，H2與空氣混合加熱，易發生爆炸，所以實驗時先點燃①處酒精燈，以便排盡裝置內的空氣。

(3)裝置④的尾氣中混有H2，它易燃易爆，為使實驗安全，應進行處理。

(4)裝置①中發生反應為實驗室制氨氣的反應；裝置③中發生反應為鋁與氨氣的置換反應。

(1)裝置②中盛放的藥品應為能干燥NH3的固體，即為堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉)；

裝置④的作用是吸收氨氣和防止空氣中水蒸氣的進入。答案為：堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉)；防止空氣中水蒸氣的進入；

(2)實驗時先點燃①處酒精燈，其目的是產生氣體將裝置內的空氣排出，防止生成的H2與空氣混合發生爆炸。答案為：排盡裝置內的空氣；

(3)為使實驗安全，裝置④的尾氣處理方法是將氣體通到室外或燒掉。答案為：氣體通到室外或燒掉；

(4)裝置①中發生反應為實驗室制氨氣的反應MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；裝置③中發生反應為鋁與氨氣的置換反應2Al+2NH32AlN+3H2。答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；2Al+2NH32AlN+3H2。