某品牌消毒液包裝說明的部分內容摘錄如下：主要有效成分為次氯酸鈉，有效氯含量8 000 mg/L～10 000 mg/L�？捎糜诟黝惣揖佑闷�、餐具、棉織衣物等的消毒，對彩色織物可能有褪色作用。切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面，勿用于鋁、銅、碳鋼制品。本品須密封，置陰涼暗處保存。請完成以下實驗探究過程：
(一)閱讀材料，獲取信息
(1)推測該消毒液的酸堿性：________，原因是(用離子方程式表示)________。
(2)該消毒液還具有的化學性質是_____性和_____性。
(3)從該消毒液的保存要求分析，導致其失效的外界因素主要是_____。
(二)確定要研究的問題
該消毒液對碳鋼制品是否有腐蝕作用？
(三)設計方案，實施探究
用燒杯取少量樣品，將一根光亮的鐵釘放入燒杯，浸泡一段時間。對可能產生的現象有如下假設：假設①：有明顯現象；假設②：無明顯現象。
(4)基于假設①，結論是鐵釘被腐蝕，預期的實驗現象是__________。
(5)基于假設②，結論是______________________。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下述實驗不能達到預期實驗目的的是
| 序號 | 實驗內容 | 實驗目的 |
| A | 將2．5g CuSO4·5H2O溶解在97．5g水中 | 配制質量分數為1．6%的CuSO4溶液 |
| B | 向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 | 說明一種沉淀能轉化為另一種溶解度更小的沉淀 |
| C | 室溫下，用pH試紙測定濃度為0．1mol·L－1NaClO溶液和0．1mol·L－1CH3COONa溶液的pH | 比較HClO和CH3COOH的酸性強弱 |
| D | 室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸 | 研究濃度對反應速率的影響 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（12分）【化學—化學與技術】
工業上用重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）結晶后的母液（含少量雜質Fe3+）生產重鉻酸鉀（K2Cr2O7），工藝流程及相關物質溶解度曲線如圖：
（1）由Na2Cr2O7生產K2Cr2O7的化學方程式為 _________ ，通過冷卻結晶析出大量K2Cr2O7的原因是 _________ ．
（2）向Na2Cr2O7母液中加堿液調pH的目的是 _________ ．
（3）固體A主要為 _________ （填化學式），固體B主要為 _________ （填化學式）．
（4）用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉移到母液 _________ （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）中，既能提高產率又可使能耗最低．
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
[實驗化學]
磷酸鐵（FePO4·2H2O，難溶于水的米白色固體）可用于生成藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料，實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵。
（1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應一段時間后過濾，反應加熱的目的是 。
（2）向濾液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標準溶液滴定濾液中的Fe2＋，離子方程式如下：
①在向滴定管注入K2Cr2O7標準溶液前，滴定管需要檢漏、 和 。
②若滴定xmL濾液中的Fe2＋，消耗amol·L—1 K2Cr2O7標準溶液bmL，則濾液中
c(Fe2＋)= mol·L—1
③為使濾液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列實驗條件控制正確的是 （填序號）。
| A．加入適當過量的H2O2溶液 | B．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌 |
| C．加熱，使反應在較高溫度下進行 | D．用氨水調節pH=7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（13分）
利用某含鉻廢液［含較低濃度的Na2Cr2O7、Fe2(SO4)3］制備K2Cr2O7。
流程如下：
Ⅰ．用NaOH溶液調pH至3.6，產生紅褐色沉淀，過濾；
Ⅱ．向濾液中加入Na2SO3，一定操作后分離出Na2SO4；
Ⅲ．將分離出Na2SO4后的溶液調pH約為5，得到Cr(OH)3沉淀；
Ⅳ．在KOH存在條件下，向Cr(OH)3中加入足量H2O2溶液，得到黃色溶液；
Ⅴ．向黃色溶液中加入物質A后，溶液變為橙紅色，一定操作后得到K2Cr2O7固體；
Ⅵ．測定K2Cr2O7固體的純度。
已知：Cr2O72－（橙紅色）＋H2O
2CrO42－（黃色）＋2H+
（1）步驟Ⅰ中紅褐色沉淀的化學式是 。
（2）步驟Ⅱ中加入Na2SO3的目的是 。
（3）步驟Ⅳ中反應的離子方程式是 。
（4）步驟Ⅴ中加入的物質A可以是 。（填序號）
a．KOH b．K2CO3 c．H2SO4 d．SO2
（5）步驟Ⅵ的操作是：取0.45 g K2Cr2O7產品配成溶液，酸化后滴入18.00 mL
0.50 mol/L的FeSO4溶液，恰好使Cr2O72－完全轉化為Cr3+。產品中K2Cr2O7的純度是 。（注：K2Cr2O7的摩爾質量為294 g/mol）
（6）向橙紅色的K2Cr2O7溶液中，滴加Ba(NO3)2溶液，產生黃色沉淀，溶液pH減小。試推測黃色沉淀是 ，溶液pH變小的原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
固態化合物A由兩種短周期元素組成，可與水發生復分解反應，甲組同學用下圖裝置(夾持裝置略)對其進行探究實驗。
(1)儀器B的名稱是________。
(2)實驗中，Ⅱ中的試紙變藍，Ⅳ中黑色粉末逐漸變為紅色并有M生成，則Ⅲ中的試劑為________；Ⅳ中發生反應的化學方程式為________；V中的試劑為________。
(3)乙組同學進行同樣實驗，但裝置連接順序為ⅠⅢⅣⅡVⅥ，此時Ⅱ中現象為________，原因是________。
(4)經上述反應，2.5 g化合物A理論上可制得0.56 L(標準狀況)M，則A的化學式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某研究小組模擬工業處理電鍍含氰廢水并測定處理的效率，利用下圖所示裝置進行實驗。將CN－的濃度為0.2 mol·L－1的含氰廢水100 mL與100 mL NaClO溶液（過量）置于裝置②三頸燒瓶中，充分反應。打開分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，關閉活塞。
已知裝置②中發生的主要反應依次為：CN－+ ClO－=CNO－+ Cl－ 2CNO－+2H+ +3C1O－=N2↑+2CO2↑+3C1－+H2O
（1）①和⑥的作用是 。
（2）裝置②中，生成需由裝置③除去的物質的離子方程式為 。
（3）反應結束后，緩緩通入空氣的目的是 。
（4）為計算該實驗中含氰廢水被處理的百分率，需要測定 的質量。
（5）已知CN－的處理效率可高達90%，產生的CO2在標準狀況下的體積為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
為探索工業廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如下實驗流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。
請回答：
（1）寫出步驟Ⅰ反應的離子方程式： 。
（2）試劑X是 。步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是 。
（3）進行步驟Ⅱ時，該小組用如圖所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中。一段時間后，觀察到燒杯中產生的白色沉淀會逐漸減少。為了避免固體C減少，可采取的改進措施是 。
（4）用固體F制備CuSO4溶液，可設計以下三種途徑：
寫出途徑①中反應的離子方程式 ，請選出你認為的最佳途徑并說明選擇的理由 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（5分）為了探究乙酸乙酯水解的條件，做了如下實驗
步驟一：取三支相同的試管編號為1、2、3，各試管內依次加入下列藥品
| 試管編號 | 1 | 2 | 3 |
| 加入的藥品和數量 | 4 mL蒸餾水 | 4 mL 蒸餾水 +3滴濃H2SO4 | 4 mL 蒸餾水 +3滴NaOH濃溶液 |
| 3滴甲基橙試劑 2 mL乙酸乙酯 | 3滴甲基橙試劑 2 mL乙酸乙酯 | 3滴石蕊溶液 2 mL乙酸乙酯 |
| 試管編號 | 1 | 2 | 3 |
| 加入的藥品和數量 | 4 mL飽和食鹽水 | 4 mL飽和食鹽水 +3滴濃H2SO4 | 4 mL飽和食鹽水 +3滴NaOH濃溶液 |
| 3滴甲基橙試劑 2 mL乙酸乙酯 | 3滴甲基橙試劑 2 mL乙酸乙酯 | 3滴石蕊溶液 2 mL乙酸乙酯 |
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HClO+OH-
