【題目】不屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品的是
A. 水泥 B. 玻璃
C. 陶瓷 D. 化肥
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)制得的是
A.NaHCO3B.FeCl2C.Fe(OH)3D.H2SiO3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素。回答下列問(wèn)題：
（1）Zn原子核外電子排布式為________________。
（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。
（3）ZnF2具有較高的熔點(diǎn)（872 ℃)，其化學(xué)鍵類型是_________；ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，原因是________________。
（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為________________，C原子的雜化形式為________________。
（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為________________g·cm－3（列出計(jì)算式）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. 氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中
B. 鋁熱反應(yīng)
C. 灼燒氫氧化鋁固體
D. 氧化鋁溶于鹽酸
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列事實(shí)能說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是
A.Cu能與濃硝酸反應(yīng)，但不能與濃鹽酸反應(yīng)
B.Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快
C.N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，高壓放電時(shí)可反應(yīng)
D.塊狀石灰石與鹽酸反應(yīng)比粉末狀石灰石與鹽酸反應(yīng)慢
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】合理的利用吸收工業(yè)產(chǎn)生的廢氣CO2、NO2、SO2 等可以減少污染，變廢為寶。
（1）用CO2可以生產(chǎn)燃料甲醇。
已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJmol﹣1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣b kJmol﹣1；
則表示CH3OH（g）燃燒的熱化學(xué)方程式為：_______________________。
（2）光氣（COCl2）是重要化工原料，常用于聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)通過(guò)Cl2（g）+CO（g）COCl2（g）△H < 0制備。圖為實(shí)驗(yàn)研究過(guò)程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線。回答下列問(wèn)題：
①0～6min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（Cl2）=___________；
②該反應(yīng)第一次達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)為___________，10min改變的條件是_____________。
（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖所示：NO2被吸收的離子方程式是________________________________。
（4）對(duì)于2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)，于1 L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)。下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母代號(hào))。
A．c(CO)＝c(CO2) B．容器中混合氣體的密度不變
C．2v(N2)正＝v(NO)逆 D．容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法不正確的是
A. 明礬可用作凈水劑
B. 熱的純堿溶液可以去除物品表面的油污
C. 氫氧化鈉可用來(lái)治療胃酸過(guò)多
D. 過(guò)氧化鈉可用作潛艇里氧氣的來(lái)源
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.80 mol·L－1 NaOH溶液 475 mL和0.40 mol·L－1硫酸500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_______（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________________（填儀器名稱）。
（2）根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱取NaOH的質(zhì)量為______g。其他操作均正確，實(shí)驗(yàn)中若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度______0.80 mol·L－1。（填“大于”“等于”或“小于”）
（3）試通過(guò)計(jì)算，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1．84 g·cm－3的濃硫酸的體積為________mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。
（4）準(zhǔn)確稱量二水合草酸晶體（H2C2O4·2H2O）m g于錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，滴加2滴______指示劑，用未知濃度的NaOH溶液滴定到終點(diǎn)，終點(diǎn)的顏色變化是______；寫(xiě)出滴定反應(yīng)的離子方程式：______。通過(guò)這種滴定方法，可以準(zhǔn)確標(biāo)定出NaOH溶液的濃度，假設(shè)消耗NaOH溶液的體積為VmL，列出計(jì)算NaOH準(zhǔn)確濃度的式子：____________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：3H2(g) + N2(g)
2NH3(g)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，NH3物質(zhì)的量增加0.8 mol，這段時(shí)間內(nèi)用N2表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L-1·s-1。則這段時(shí)間為
A. 10 sB. 20 sC. 30 sD. 40 s
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