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下列有關化學用語表示正確的是

A．氯化銨的電子式：

B．中子數為21的鉀原子：

C．甲烷分子的球棍模型：

D．HCO₃^-水解的離子方程式：HCO₃^-+H₂O

H₂CO₃+H₃O⁺

試題分析：A．銨根離子的電子式沒有標出，錯誤；B正確；C．甲烷分子的比例模型：

，錯誤；D．HCO₃^-水解的離子方程式：HCO₃^-+H₂O

H₂CO₃+OH^-，錯誤；

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

脫硫技術能有效控制SO₂對空氣的污染。
(1)向煤中加入石灰石可減少燃燒產物中SO₂的含量，該反應的化學方程式是
_______________________________。
(2)海水呈弱堿性，主要含有Na^＋、K^＋、Ca²^＋、Mg²^＋、Cl^－、SO₄²^—、Br^－、HCO₃^—等。含SO₂的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖所示：

①向曝氣池中通入空氣的目的是_____________________________________。
②通入空氣后曝氣池中海水與天然海水相比，濃度有明顯不同的離子是________。
a．Cl^－　　　 b．SO₄²^—　　　 c．Br^－　　　 d．HCO₃^—
(3)用NaOH溶液吸收煙氣中的SO₂，將所得的Na₂SO₃溶液進行電解，可得到NaOH，同時得到H₂SO₄，其原理如圖所示(電極材料為石墨)。

①圖中a極要連接電源的________(填“正”或“負”)極，C口流出的物質是________。
②SO₃²^—放電的電極反應式為____________________________。
③電解過程中陰極區堿性明顯增強，用平衡移動的原理解釋原因：
__________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr相比較，水的作用不相同的是（）
①2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
②4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
③2F₂+2H₂O=4HF+O₂
④2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

A．①②

B．②③

C．①③

D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某國外化學教材中有一張關于氧化還原反應的插圖：由圖可知，在該反應中

是

A．還原劑

B．氧化劑

C．氧化產物

D．還原產物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

活性炭吸附法是工業提碘的主要方法之一。其流程如下：

完成下列填空：
（1）酸性條件下，NaNO₂溶液只能將 I^－氧化為I₂，同時生成NO。寫出反應①的離子方程式并標出電子轉移的數目和方向                                     。
（2）氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑，但工業上氧化鹵水中I^－選擇了價格并不便宜的亞硝酸鈉，可能的原因是什么？                         。
（3）反應②發生時，溶液底部有紫黑色的固體生成，有時溶液上方產生紫色的氣體。解釋產生這種現象的原因                     ，所以，反應②需要在        條件下進行。
（4）流程中，碘元素經過了I₂→I^－、IO₃^－→I₂的變化過程，這樣反復的原因是          。
（5）流程中用到的NaHSO₃溶液顯弱酸性。是因為該溶液中存在以下的平衡：
①HSO₃^–+ H₂O

H₂SO₃ + OH^–和 ②                     （寫出離子方程式）
向0.1mol/L的NaHSO₃溶液中分別加入以下物質，回答問題：
a．加入少量金屬Na，平衡①如何移動？        溶液的pH如何變化？
b．加入氨水至中性，則式子：c(Na⁺) = c(SO₃^2–)+ c(HSO₃^–)+ c(H₂SO₃)>c(H⁺) = c(OH^–)，是否正確           ，解釋原因                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有下列九種物質：①H₂ ②鋁 ③CuO ④CO₂⑤稀H₂SO₄ ⑥稀硝酸 ⑦氨水 ⑧Ba(OH)₂固體 ⑨熔融Al₂(SO₄)₃，用序號回答下列問題。
（1）上述物質中，屬于堿的是。
（2）上述物質或溶液中若兩兩反應的離子方程式為：H⁺＋OH^—

H₂O，則對應的兩種物質是              。
（3）上述物質或其溶液若兩兩反應生成氫氣，則對應的兩種物質的組合分別是                                        。
（4）17.1g⑨溶于水配成250mL溶液， SO₄^2-的物質的量濃度為                 。
（5）在⑧的溶液中通入過量的④，寫出總反應的離子方程式                                                                    。
（6）在特殊條件下，②與⑥發生反應的化學方程式為：8Al + 30HNO₃ = 8Al(NO₃)₃+3X + 9H₂O，該反應中X的化學式是          ，其中還原劑與氧化劑的物質的量之比是          ，當有8.1g Al發生反應時，轉移電子的物質的量為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．氧化劑得電子數越多其氧化能力越強	B．發生化學鍵斷裂的過程不一定發生化學反應
C．常溫下所有的吸熱反應都不能自發進行	D．兩種難溶物溶解度小的物質其K_sp一定也小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示。下列化學反應屬于陰影部分的是